D 2.B 3.D 4.A 5.C 6.AD 7.B 8.CD 9.B 10.C 11.D 12.C 讲析:7.A实验时必须加NaOH中和酸.C实验时必须采取水浴加热.D实验若淀粉部分水解 溶液也会变蓝.12.人体内氮元素保持平衡.及蛋白质中的氮元素的质量应等于尿素中氮元素的质量.设需蛋白质的质量为xg.则有: x×15%=25×2×14÷60 所以x=77.8g. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

用砂纸擦后的镁带丐沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与润滴有酚酞的冷水反应镁带与2mol·L-1盐酸反应铝条与2mol·L-1盐酸反应向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至过量

A. 浮于水面,熔成闪亮的小球,四边游动,逐渐缩小,溶液变红色

B. 产生大量的气体,气体可燃,溶液变浅红色

C. 反应+分剧烈,产生的气体可燃

D. 剧烈反应,产生的气体可燃

E. 生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

F. 生成淡黄色沉淀

3)实验内容:

实验方案                 实验现象                  有关化学方程

                                                  

                                                

                                                

                                                

                                                

                                                

4)实验结论:________

5)问题讨论:①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。

②请你补充一组实验方案(简单易行),证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

现有下列短周期元素性质的数据:

元素编号

元素性质                                                       

原子半径

10-10m    0.74     1.60     1.52     1.10     0.99     1.86     0.75     0.82

最高和最

低化合价             +2       +1       +5       +7       +1       +5       +3

              -2                      -3        -1               -3       

试回答下列问题:

1)上述元素中处于同一主族的有________,元素②在周期表中的位置为________

2)上表中某两种元素,形成的分子中,每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构,写出其电子式________

3)元素①⑥能形成两种化合物,写出其中较稳定的化,合物与水反应的,离子方程式:________

 

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用砂纸擦后的镁带丐沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与润滴有酚酞的冷水反应镁带与2mol·L-1盐酸反应铝条与2mol·L-1盐酸反应向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至过量

A. 浮于水面,熔成闪亮的小球,四边游动,逐渐缩小,溶液变红色

B. 产生大量的气体,气体可燃,溶液变浅红色

C. 反应+分剧烈,产生的气体可燃

D. 剧烈反应,产生的气体可燃

E. 生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

F. 生成淡黄色沉淀

3)实验内容:

实验方案                 实验现象                  有关化学方程

                                                  

                                                

                                                

                                                

                                                

                                                

4)实验结论:________

5)问题讨论:①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。

②请你补充一组实验方案(简单易行),证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

现有下列短周期元素性质的数据:

元素编号

元素性质                                                       

原子半径

10-10m    0.74     1.60     1.52     1.10     0.99     1.86     0.75     0.82

最高和最

低化合价             +2       +1       +5       +7       +1       +5       +3

              -2                      -3        -1               -3       

试回答下列问题:

1)上述元素中处于同一主族的有________,元素②在周期表中的位置为________

2)上表中某两种元素,形成的分子中,每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构,写出其电子式________

3)元素①⑥能形成两种化合物,写出其中较稳定的化,合物与水反应的,离子方程式:________

 

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空气质量越来越受到人们的关注,下表是我省部分城市空气质量周报:

城市               污染指数            首要污染物          空气质量等级

济南               98                  SO2               

青岛               47                                   

淄博               103                TSP              

潍坊               90                  NOx              

注:TSP—总悬浮颗粒物;NOx—氮氧化物

1)由上表可知,最容易出现酸雨的城市是________

2)悬浮颗粒不易沉降,它与空气中的SO2O2接触时,SO2会部分转化为SO3,悬浮颗粒物所起的作用是________。(填序号)

A.氧化剂                             B.还原剂

C.催化剂                             D.吸附剂

3)氮的氧化物也是大气污染物之一。目前,治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。科学家又设想,在相同条件下可采用价格比NH3更便宜的天然气来处理NO,可得到同样效果,写出该反应的化学方程式_________________________________________________________________________

4)某中等城市每年燃煤约3´106t,其含硫量按1.00%计算,若硫全部转化为SO2SO260.0%转化为硫酸,相当于生成多少吨98.0%的硫酸?

(列式计算)

 

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空气质量越来越受到人们的关注,下表是我省部分城市空气质量周报:

城市               污染指数            首要污染物          空气质量等级

济南               98                  SO2               

青岛               47                                   

淄博               103                TSP              

潍坊               90                  NOx              

注:TSP—总悬浮颗粒物;NOx—氮氧化物

1)由上表可知,最容易出现酸雨的城市是________

2)悬浮颗粒不易沉降,它与空气中的SO2O2接触时,SO2会部分转化为SO3,悬浮颗粒物所起的作用是________。(填序号)

A.氧化剂                             B.还原剂

C.催化剂                             D.吸附剂

3)氮的氧化物也是大气污染物之一。目前,治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。科学家又设想,在相同条件下可采用价格比NH3更便宜的天然气来处理NO,可得到同样效果,写出该反应的化学方程式_________________________________________________________________________

4)某中等城市每年燃煤约3´106t,其含硫量按1.00%计算,若硫全部转化为SO2SO260.0%转化为硫酸,相当于生成多少吨98.0%的硫酸?

(列式计算)

 

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某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量,夹持装置已略去。

提供的试剂:研细的钙片粉末 (钙片中的其他成分不与盐酸反应)、盐酸、5%NaOH溶液、饱和溶液、饱和溶液和蒸馏水。

 实验过程:

  Ⅰ.检查两套装置的气密性。

  Ⅱ.在A、C的右边加入0.25g钙片粉末,左边加入3mL盐酸,塞紧塞子。在B、E中均加入饱和溶液,如图所示,记下量气管读数。

  Ⅲ.将A、C倾斜,使液体与固体混合,实验结束并冷却后读出量气管读数,测得B中收集到的气体为41.90mL,E中收集到的气体体积为39.20mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积)。

  回答下列问题:

   (1)Ⅰ中检查图1装置气密性的万法是                     

                                    

(2)A中发生反应的离子方程式为                      

D中加入试剂为        ,D的作用是                

(3)实验前左右两管液面在同一水平面上,最后读数时右管的液面高于左管的液面,应进行的操作是                                  

                                       

(4)图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为       ;图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高,用离子万程式表示偏高的原因               

                       

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