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    27．硝酸铵在国民经济中占有重要的地位.下图是工业生产硝酸铵的流程.请回答下列问题: ⑴吸收塔C中通入空气的目的是 . A.B.C.D四个容器中的反应.属于非氧化还原反应的是 . ⑵在气体进入A容器前.要生产纯净干燥的H2: 在一个体积不变的密闭容器中.将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气. C(s) + H2O(g) H2 △H >0.则△S 0 该反应在低温下能否自发 . ⑶已知气体在B容器中可能发生以下反应: 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H1= -1266．8 kJ／mol N2(g)+O2 △H2= +180．5 kJ／mol H2O(l) =H2O(g) △H3= +44 kJ／mol 写出氨气催化氧化生成NO气体和液态水的热化学方程式: . 该反应的化学平衡常数表达式K= . ⑷在D容器中生成NH4NO3溶液.甲认为NO3-具有强氧化性.可以用铁质容器作为D装置.乙认为D装置不可以用铁质容器.你同意 的观点.理由是 . ⑸在生产H2的同时有CO产生.为了减少CO的污染.在体积不变的密闭容器中将其未反应的CO和H2在一定条件下.生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) .在其他条件不变的情况下.对平衡体系体积压缩到原来的1/2.下列有关该体系的说法正确的是 A．氢气转化率减少 B．正反应速率加快.逆反应速率也加快 C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 ⑹已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H<0.当合成氨反应达到平衡后.改变某一外界条件(不改变N2.H2和NH3的量).反应速率与时间的关系如图所示.图中t1时引起平衡移动的条件可能是 .其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 . 【查看更多】

     

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