8.已知可逆反应:aA cC(g).物质的质量分数A%和C%随温度的变化曲线如右下图所示.下列说法正确的是 A.该反应在T1.T3温度时达到化学平衡 B.该反应在T2温度时达到化学平衡 C.该反应的正反应是吸热反应 D.该反应达到平衡后再加入1molA.A的转化率增大 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和

溶解平衡等四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:

    (1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应

    A(g)+2B(g) 4C(g)  △H>0达到平衡时,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)

=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                           ;若改变

条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大,下列措施可行的是                 

    ①增加C的物质的量②加压    ③升温④使用催化剂

    (2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                 

    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1;H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常数为恐,则K与K、K二者的关系为                

    (3)已知某温度下,反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积

固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L,当反应在该温度下SO转化率

为80%时,该反应         (填“是”或“否”)达到化学平衡状态,若未达到,向         

(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

    (4)对于可逆反应:aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol;若+b>

c+d,增大压强平衡向       (填“正反应”或“逆反应”)方向移动;若升高温度,平衡向

逆反应方向移动,则      0(填“>”或“<”)。

 

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(16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和

溶解平衡等四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:

    (1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应

    A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0达到平衡时,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)

=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                          ;若改变

条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大,下列措施可行的是                 

    ①增加C的物质的量②加压    ③升温④使用催化剂

    (2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                 

    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1;H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常数为恐,则K与K、K二者的关系为                

    (3)已知某温度下,反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积

固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L,当反应在该温度下SO转化率

为80%时,该反应         (填“是”或“否”)达到化学平衡状态,若未达到,向         

(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

    (4)对于可逆反应:aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol;若+b>

c+d,增大压强平衡向      (填“正反应”或“逆反应”)方向移动;若升高温度,平衡向

逆反应方向移动,则      0(填“>”或“<”)。

 

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(16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和
溶解平衡等四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:
(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应
A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0达到平衡时,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)
=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                          ;若改变
条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大,下列措施可行的是                 
①增加C的物质的量②加压   ③升温④使用催化剂
(2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                 
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1;H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常数为恐,则K与K、K二者的关系为                
(3)已知某温度下,反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积
固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L,当反应在该温度下SO转化率
为80%时,该反应        (填“是”或“否”)达到化学平衡状态,若未达到,向        
(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
(4)对于可逆反应:aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol;若+b>
c+d,增大压强平衡向      (填“正反应”或“逆反应”)方向移动;若升高温度,平衡向
逆反应方向移动,则     0(填“>”或“<”)。

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化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种,且均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:
(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+2B(g)?4C(g)△H>0达到平衡时,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)=4mol/L.试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是
3mol/L<c(B)<9mol/L
3mol/L<c(B)<9mol/L
;若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大,下列措施可行的是
①③
①③

①增加C的物质的量②加压    ③升温④使用催化剂
(2)反应C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡常数K的表达式为
c2(CO)
c(CO2)
c2(CO)
c(CO2)

已知C(s)+H20(g)?CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1;H2(g)+CO2(g)?C0(g)+H20(g)的平衡常数为K2,则K与K1、K2二者的关系为
K=K1×K2
K=K1×K2

(3)已知某温度下,反应2SO2+02?2S03的平衡常数K=19.在该温度下的体积固定的密闭容器中,c0(SO2)=1mol?L-1c0(O2)=1mol?L-1,当反应在该温度下SO2转化率为80%时,该反应
 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态,若未达到,向
逆反应
逆反应
 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行.
(4)对于可逆反应:aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)△H=xkJ?mol-1;若a+b>c+d,增大压强平衡向
正反应
正反应
 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动;若升高温度,平衡向逆反应方向移动,则x
0(填“>”或“<”).

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