20.实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的. 4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O 试回答下列问题: (1)该反应是氧化还原反应吗? .如果是氧化还原反应.请指出 是氧化剂. 是还原剂.写出该反应的离子方程式 . (2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注:氯气在饱和食盐水中溶解度很小.而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大).其作用是 . (3)氯气溶入水显酸性.且氯气有毒.并有剧烈的刺激性.若吸入大量氯气.可中毒死亡.所以氯气尾气直接排入大气中.会污染环境.实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气. (4)一次实验中.用浓盐酸80mL.其密度为1.19g·cm-3.HCl的质量分数为36.5%.跟MnO2恰好完全反应.产生了5.6L(STP)的氯气.试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,
4HCl(浓)+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O
试回答下列问题:
(1)该反应是氧化还原反应吗?
,如果是氧化还原反应,请指出
MnO2
MnO2
是氧化剂,
HCl
HCl
是还原剂,写出该反应的离子方程式
4H++2Cl-+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
4H++2Cl-+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O

(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注:氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大),其作用是
除去氯气中混有的HCl气体
除去氯气中混有的HCl气体

(3)氯气溶入水显酸性,且氯气有毒,并有剧烈的刺激性,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气尾气直接排入大气中,会污染环境.实验室中可采用
浓氢氧化钠(浓碱)
浓氢氧化钠(浓碱)
溶液来吸收有毒的氯气.
(4)一次实验中,用浓盐酸80mL,其密度为1.19g?cm-3、HCl的质量分数为36.5%,跟MnO2恰好完全反应,产生了5.6L(标准状况下)的氯气.试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量.

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实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,
4HCl(浓)+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O
(1)该反应的离子方程式为
4H++2Cl-+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
4H++2Cl-+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O

(2)广口瓶A中盛装的是饱和食盐水(注:氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大),其作用是
除去氯气中混有的HCl气体
除去氯气中混有的HCl气体

(3)氯气溶入水显酸性,且氯气有毒,并有剧烈的刺激性,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气直接排入大气中,会污染环境.实验室中可用
浓氢氧化钠(浓碱)
浓氢氧化钠(浓碱)
溶液来吸收有毒的氯气尾气.
(4)用浓盐酸80mL,其溶液密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%,跟MnO2充分反应,产生了5.6L(标准状况)的氯气.则浓盐酸的物质的量浓度为
11.9mol/L
11.9mol/L
;被氧化的HCl的物质的量为
0.5mol
0.5mol

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实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O
试回答下列问题:
(1)该反应是氧化还原反应吗?
,如果是氧化还原反应,请指出
MnO2
MnO2
是氧化剂,
HCl
HCl
是还原剂,
Cl2
Cl2
是氧化产物,
MnCl2
MnCl2
是还原产物,根据上述氧化还原反应式判断氧化性:
MnO2
MnO2
Cl2
Cl2
;还原性:
HCl
HCl
MnCl2
MnCl2

(2)写出该反应的离子方程式
4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O
4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O
       
(3)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目

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实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,
4HCl(浓)+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O
(1)该反应的离子方程式为 .
(2)广口瓶A中盛装的是饱和食盐水(注:氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大),其作用是 .
(3)氯气溶入水显酸性,且氯气有毒,并有剧烈的刺激性,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气直接排入大气中,会污染环境.实验室中可用 溶液来吸收有毒的氯气尾气.
(4)用浓盐酸80mL,其溶液密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%,跟MnO2充分反应,产生了5.6L(标准状况)的氯气.则浓盐酸的物质的量浓度为 ;被氧化的HCl的物质的量为 .
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(13分)实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,

4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O

试回答下列问题:

(1)该反应是氧化还原反应吗?          ,如果是氧化还原反应,请指出          是氧化剂,          是还原剂,写出该反应的离子方程式                                           

(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注:氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大),其作用是                                   

(3)氯气溶入水显酸性,且氯气有毒,并有剧烈的刺激性,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气尾气直接排入大气中,会污染环境。实验室中可采用          溶液来吸收有毒的氯气。

(4)一次实验中,用浓盐酸80mL,其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%,跟MnO2恰好完全反应,产生了5.6L(标准状况下)的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。

 

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