A.F.E.C.D.B (2)乙中出现白色沉淀.丙中品红未褪色 (3)吸收SO2 (4)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

I.在过氧化氢中加入乙醚后,再加入数滴K2Cr2O7的硫酸溶液,轻轻振荡后静置,乙醚层呈蓝色,这是由于生成的过氧化铬(CrO5)溶于乙醚的缘故.已知过氧化铬的结构简式为?
(1)CrO5中氧元素的化合价为
一个O为-2价、4个O为-1价
一个O为-2价、4个O为-1价

(2)上述反应的离子方程式为
Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O
Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O

Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素.
a b
c d
e f g h
i j
(1)i元素名称是

(2)NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-,试判断NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理结构是
(b)
(b)
.(填序号)

(3)用电子式表示e的过氧化物的形成过程

(4)利用稀有气体化合物,人们实现了许多制备实验上的突破.如XeO3在一定条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4,同时放出Xe.写出上述反应方程式:
XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe
XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe

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A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八种原子序数依次增大的短周期元素.
①A元素的原子半径在周期表中最小
②B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍
③C元素的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2两种离子化合物
⑤G与D两种元素同主族,F、G、H三种元素同周期
⑥F元素是同周元素中离子半径最小的元素,H元素是同周期元素中原子半径最小的元素
(1)写出A、D、E三种元素形成的化合物的电子式
 

(2)用惰性电极电解由E与H两元素形成的化合物的水溶液,其化学方程式为
 

(3)八种元素中任意三种组成的易溶于水的酸性物质,能促进水电离的是
 
,能抑制水电离的是
 
(各写一种化学式);
(4)某科研单位依据电化学原理用GD2来制备一种强酸R,装置如图,电极为含有某种催化剂的多孔材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.通入GD2的电极为
 
极,其电极反应式为
 

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(5)甲、乙、丙分别是B、F、G三种元素最高价含氧酸的钠盐,甲、乙都能与丙发生反应,且丙用量不同,反应产物不同.回答问题:
①向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液,可观察到的实验现象是
 

②向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液发生反应的离子方程式为
 
 

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(14分)
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息如下表:

元素编号
元素特征信息
A
A的单质是密度最小的物质
B
B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
C
C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D
D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小
E
B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
F
F元素最高正价与最低负价的代数和为4
  (1)写出化合物Y所含的化学键名称                         
(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)                
(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
                         
(4)向Fe和D单质组成的混合物中,加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中D单质的质量分数为           
(5)一定量的石灰乳中通人一定量的E单质。两者恰好完全反应,生成物中有三种含E元素的离子.其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为  g,此时反应的化学方程式为        

(6)A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式                     

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有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素编号元素特征信息
AA的单质是密度最小的物质
BB的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
DD与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小
EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
FF元素最高正价与最低负价的代数和为4
(1)写出化合物Y所含的化学键名称______;
(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)______;
(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式______;
(4)向Fe和D单质组成的混合物中,加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,固体全部溶解.向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中D单质的质量分数为______;
(5)一定量的石灰乳中通入一定量的E单质.两者恰好完全反应,生成物中有三种含E元素的离子.其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示.则t2时刻消耗氢氧化钙质量为______g,此时反应的化学方程式为______.
(6)A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛.它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物.写出它与乙醇反应的化学方程式______.

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已知A、B、C为金属单质,甲、丙为无色气体,乙为黄绿色气体,D、E、F、G、H为中学常见的化合物,其中H为红褐色沉淀,它们之间能发生如下反应(图中的产物和条件未全部标出)

根据推断结果回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B
Al
Al
,丙
HCl
HCl

(2)写出③的化学方程式:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

(3)写出⑤的离子方程式:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(4)F与D反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
;现象为
白色沉淀变成灰绿色,最后变成红褐色
白色沉淀变成灰绿色,最后变成红褐色

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