(二)部分化学键的键能化学键 C-O C-H C-C O-H 键能 351 414 347 ——青夏教育精英家教网—

(二)部分化学键的键能化学键 C-O C-H C-C O-H 键能 351 414 347 460 ① 二甲醚和乙醇互为同分异构体.但二甲醚的燃烧热略高于乙醇.原因是 , ② 某汽车制造厂拟生产以甲醇.二甲醚的混合液体替代汽油为燃料的汽车.若混合液体中甲醇.二甲醚的体积比为1∶2.则要使一辆汽车在相同状况下行驶相同的路程. 汽车的油箱应扩大为原来的倍(忽略液体混和时液体体积的变化和油箱扩大后汽车质量的变化), ③ 若采用上述混合液体替代汽油为汽车燃料.为使燃料充分燃烧.进入内燃机气缸的燃料和空气的比例应作相应的调整.在不改变内燃机气缸燃料进入量的情况下.用上述混合液体替代汽油时.汽车内燃机的空气进入量应 (填“增多或“减小 .燃料在进入内燃机喷油器时已经气化). 23．以乙烯.丙烯为初始原料合成抗高血压药物维普罗斯托中间体化合物④的合成线路如下: II.氧化性:K2Cr2O7＞KMnO4＞CrO3 请回答下列问题: ⑴ 反应①中原子利用率为 , ⑵ 写出化合物②的键线式: , ⑶ 卤代烃和Mg在无水乙醚中生成的化合物RMgX被称为格林试剂.格林试剂在有机合成中具有广泛运用.反应③的格林试剂RMgBr中.R-的结构简式为 , ⑷ 上述合成线路中.与反应④的反应类型相同的反应还有 ,反应④中使用CrO3而不使用K2Cr2O7.可能的原因是 , ⑸ 化合物①-④中.含有手性碳原子的是 . 24．有机物分子中官能团之间相互影响.使得有机物分子中某些原子或原子团的活性发生变化而更易发生某些化学反应.请回答下列问题: ⑴ 苯.苯酚与Br2反应的产物分别为一元取代物和三元取代物.说明羟基的存在使苯酚中苯环上的 , ⑵ 事实证明.苯酚的卤代反应与反应环境有关.在酸性环境中生成一元取代物.在碱性环境中生成三元取代物.可能的原因是 , ⑶ 写出苯酚在酸性条件下分别与下列物质发生卤代反应的化学方程式: ① 次氯酸 , ② (CH3)3COCl . 25．150℃时.只含C.H.O三种元素的有机物A 8.8 g 在一定量的O2中燃烧.生成的混合气体缓慢通过盛有足量无水CuSO4的干燥管.干燥管中的固体增重10.8g.剩余的气体通入盛有足量澄清石灰水的试剂瓶.试剂瓶中的物质增重8.8g.最后的气体缓慢通过盛有灼热CuO的硬质试管.硬质试管中的物质质量减少4.8g.请通过计算和分析回答下列问题: ⑴ 本题中.A和O2反应的化学方程式为 , ⑵ 参加反应的O2在标准状况下的体积为 , ⑶ 若A的结构满足下列条件: ① 能和Na反应但不能和NaOH反应,② 能进行催化氧化但不能发生消去反应. 则A的结构简式为 , ⑷ C是A的同分异构体.红外光谱显示.C和A具有相同的官能团.比A少一个甲基. 从C合成的反应流程图为 . 26．某酯A的化学式为C9H10O2.且A分子中只含有1个苯环.苯环上只有一个取代基.现测出A的1H-NMR谱图有5个峰.其面积之比为1︰2︰2︰2︰3.利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团.现测得A分子的红外光谱如下图: 试回答下列问题. (1)A的结构简式可为C6H5COOCH2CH3 C6H5CH2OOCCCH3. . (2)A的芳香类同分异构体有多种.请按要求写出其中不含甲基且属于芳香酸的B的结构简式: . (3)已知C是A的同分异构体.分子中不含甲基.且遇FeCl3溶液显紫色.苯环上只有两个对位取代基的芳香醛.且有如下转化关系. ① 写出D E的化学方程式 . ② 请用合成反应流程图表示出由C合成F的最合理的合成方案. 提示:合成反应流程图表示方法示例如下: 27．已知: 甲苯及其卤代物是有机化工的基本原料.由它出发可制造某些香料.药物及广泛应用于印刷.电子工业中的感光树脂的重要中间体.它们之间的关系如下图所示:图中 B.D.E 都能使浪水褪色. E 在光等辐射能作用下可以发生二聚加成反应.生成互为同分异构体的环状化合物 F 和 G ; E 还可以在一定条件下形成一种优质高分子感光树脂的单体H.试回答: ⑴ 写出有机物的结构简式: A .C .D . ⑵ 反应(I)的类型是 .反应(II)的类型是 . ⑶ 完成化学方程式: A→B: . ⑷ 同种类.互为同分异构体的 F 和 G 的结构简式为:F .G . ⑸ 已知:.如果E→H的反应在一定条件下也能实现的话.请你预测所得高分子感光树脂单体H 的最简单的结构简式为 28．Ⅰ．某化合物A在一定条件下能发生如下图所示的转变: 其中只有B1既能使溴水褪色.又能与Na2CO3 溶液反应放出CO2 .回答下列问题: (1)指出反应类型:X 反应.Y 反应. (2)物质A的结构简式为 . (3)写出C1 C2的化学方程式 . (4)与F互为同分异构体且核磁共振氢谱只有一种峰的有机物的结构简式有 . Ⅱ．已知.卤代烃之间能发生反应: C4H9Cl (C4H9)2CuLi C4H9-C2H5 聚苯乙烯是一种生活中常见的塑料.试以碳化钙.苯为基本有机原料.无机原料自选.在下列方框中用合成反应流程图合成聚苯乙烯( ). 流程图示例:A B 有机化学基础综合练习一答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D C C A B A B AC D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 AD BD D BC D D C AB 19．⑴ 防止倒吸 ⑵ 6 6 ⑶ AC 浓硫酸吸收反应中生成的水.降低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 ⑷ 大量乙酸.乙醇末经反应就脱离反应体系或温度过高发生其他反应 20．⑴ 不是 2 ⑵ 17 ⑶ 4 1∶1∶2∶1 ⑷ 3 21 氯代烃消去醇的消去炔烃与氢气不完全加成醇与卤代烃的取代不饱和烃与卤素或卤化氢加成烷烃或苯及苯的同系物的取代烯烃与水加成卤代烃的水解酯的水解醛的还原 22．⑴ 石油裂解 ⑵ CH2＝CHCN CH2＝CH-CH＝CH2 ⑶ ① 等量乙醇和二甲醚完全燃烧.反应物中化学键断裂时二甲醚吸收的能量低 ② 1.8 减小 23．⑴ 100% ⑵ ⑶ CH2＝CH- ⑷ 反应①.反应② 保护C＝C不被氧化 ⑸ 化合物③ 24．⑴ 邻.对位氢活性增强 ⑵ 在碱性环境中苯酚分子中邻.对位氢活性增强.更易发生取代反应 ⑶ 25．⑴ C5H11OH+6O2→2CO2+3CO+6H2O ⑵ 13.44L ⑶ ⑷ (CH3)2CHCH2CH2OH (CH3)2CHCH＝CH2 (CH3)2CHCHBrCH3 (CH3)2CHCH(OH)CH3 26.(1) C6H5CH2OOCCCH3 (2) C6H5CH2CH2COOH (3)①HOC6H4CH2CH2COOH+NaHCO3 HOC6H4CH2CH2COONa+CO2↑+H2O②由C( HOC6H4CH2CH2CHO)制备F.需经过加成反应得醇.再发生消去反应得烯.其产物再与卤素的单质发生加成反应.最后将其水解即得目标产物.其合成流程图示如下: (每个框1分.包括条件.共6分) 27．⑴ A:C: D: ⑵ 氧化酯化 ⑶ +CH3CHO+H2O ⑷ ⑸ (方程式每含 2 分.其它1分) 28. 消去 (2) CH3 CH3 | | CH2＝C-COOCH2-CH-CH2Br (3) CH3 | HOCH2-CH-CH2Br + NaOH CH3 | HOCH2-CH-CH2OH + NaOH (4) O O || || CH3-O-C-C-O-CH3 O O || || CH3-C-O-O-C-CH3 (5)(4分.到(CH2=CH)2CuLi给2分.到苯乙烯给3分.到聚苯乙烯给4 分.漏条件整体扣1 分) 【查看更多】

组成生命细胞的11种宏量元素(约占人体总质量的99.97％)，全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．

(1)这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有________(写元素符号)，它的原子最外层共有________种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置________．

(2)糖类是人体获得能量的来源之一．已知1 mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式________．

(3)CO₂是一种温室气体，它的电子式为________，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于________(填“极性”或“非极性”)键．

(4)元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是________(填序号)．

a．离子半径：S^2－＞Na⁺＞O^2－＞H⁺

b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca

c．熔点：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃

d．还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

(5)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系________．

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组成生命细胞的11种宏量元素(约占人体总质量的99.97％)，全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．

(1)这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有________(写元素符号)，它的原子最外层共有________种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置________．

(2)糖类是人体获得能量的来源之一．已知1 mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式________．

(3)CO₂是一种温室气体，它的电子式为________，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于________．(填“极性”或“非极性”)键．

(4)元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是________(填序号)．

a．离子半径：S^2－＞Na⁺＞O^2－＞H⁺

b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca

c．熔点：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃

d．还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

(5)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系________．

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（13分）有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。

(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”。乙醇的分子式为C₂H₆O，试根据C、H、O成键的特点，写出C₂H₆O所有可能的结构式或结构简式　　　　　　　　　　　　　。

（2）天然气的主要的成分是甲烷，其燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是。(填写编号，多选倒扣分)

①其一氯取代物不存在同分异构体　　　　　　②其二氯取代物不存在同分异构体

③其三氯取代物不存在同分异构体 ④其四氯取代物不存在同分异构体

（3）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。通入CH₄的一极电极反应式是：CH₄+ 10 OH^―― 8e^－＝ CO₃²^－+ 7 H₂O；通入Ｏ₂的一极，其电极反应式是。已知4g甲烷完全燃烧生成CO₂气体和液态水时放出222.5kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为　　　　；