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    1．(严州中学2008第二次模拟)硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O.商品名为摩尔盐.硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵.一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化.而形成摩尔盐后就比较稳定了. 三种盐的溶解度如下表: 温度／℃ 10 20 30 40 50 70 (NH4)2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9 FeSO4·7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 - - (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5 实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体.设计了如下方案. (1)完成实验步骤中的填空: ①称取4g铁屑.放入小烧杯.加入15mL10%Na2CO3溶液.小火加热10min以除去 .倒掉溶液.用蒸馏水把铁冲洗干净.干燥.备用. ②将处理好的铁屑放入小烧杯.加入15 mL 3 mol/L H2SO4溶液.水浴加热至不再有气体生成为止.趁热过滤去剩余铁屑.并用少量热水洗涤烧杯及滤纸.并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中.则蒸发皿中溶液的溶质为 . 其物质的量约为 mol. ③加入 g硫酸铵到蒸发皿中.缓缓加热.浓缩至表面出现结晶膜为止.冷却.得硫酸亚铁铵晶体. (2)回答下列问题: ①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质.操作时应注意:步骤②中 , 步骤③中 . ②加热.浓缩溶液时.不浓缩至干的理由是 . ③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体.试根据有关信息分析其原因 . ④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵.制成溶液.用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定. A．滴定时.将KMnO4酸性溶液装在 滴定管. B．已知MnO4-被还原为Mn2+.试写出该滴定过程中的离子方程式: . C．判断该反应到达滴定终点的现象为 . D．假设到达滴定终点时.用去V mL KMnO4酸性溶液.则该KMnO4酸性溶液的浓度为 mol/L. 【查看更多】

     

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