1.B 2.D 3.B 4.D 5.C 6.D 7.CD 8.D 讲析:3.安装装置一般是按“自上而下.从左到右 的原则进行.5.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时.pH试纸不能用蒸馏水润湿.否则待测液浓度改变.正确操作是:用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液.滴在pH试纸上.或用干燥的洁净胶头滴管吸取溶液.滴在pH试纸上跟标准比色卡比较.6.有些试剂长期存放会分解.氧化或转化成其他物质而变质.甚至出现不良后果.如FeSO4.Na2SO3溶液却因易被氧化而变质.石灰水会与空气中CO2反应.银氨溶液转化为易爆的雷酸银而不能长期存放. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(14分).电炉加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成,下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置(E中电炉省去)。

     

(1)产生的氧气按从左到右的流向,所选装置各导管的连接顺序是__________________(3分)。

(2)C装置中浓H2SO4的作用是__________________。

(3)D装置中MnO2的作用是____________________。

(4)E燃烧管中CuO的作用是______________________。

(5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种),经充分燃烧后,A管质量增加1.32 g,B管质量增加0.54 g,则该有机物的最简式为_____________________(3分)。

(6)要确立该有机物的分子式,还要知道________________________________________。

 

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(14分)Ⅰ.在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

(1)加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                                            

(2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有                (答两种);

(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

            实 验

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol·L-1H2SO/ mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

 饱和CuSO4溶液 / mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O / mL

V7

V8

V9

15

10

0

        请完成此实验设计,其中:V2        V5           , V6           ,V8           

(第一空填“>”、“<”或“=”;后三空填具体数值)

Ⅱ.常温下,某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表:

组别

c(HA)/mo1·L-1

c(NaOH)/mo1·L-1

混合液pH

c

0.2

pH = 7

0.2

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH = 9

请回答下列问题:

   (4)仅从甲组情况分析,c是否一定等于0.2 ?      (选填“是”或“否”)。

   (5)分析乙组实验数据,HA是      酸(选填“强”或“弱”)。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是                                    

   (6)丙组所得混合液中由水电离出的c(OH-) =          mo1·L-1

 

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(14分)Ⅰ.在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

(1)加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                                            

(2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有                (答两种);

(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

            实 验

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol·L-1H2SO/ mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

 饱和CuSO4溶液 / mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O / mL

V7

V8

V9

15

10

0

       请完成此实验设计,其中:V2        V5             V6          V8           

(第一空填“>”、“<”或“=”;后三空填具体数值)

Ⅱ.常温下,某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表:

组别

c(HA)/mo1·L-1

c(NaOH)/mo1·L-1

混合液pH

c

0.2

pH = 7

0.2

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH = 9

请回答下列问题:

   (4)仅从甲组情况分析,c是否一定等于0.2 ?     (选填“是”或“否”)。

   (5)分析乙组实验数据,HA是      酸(选填“强”或“弱”)。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是                                   

   (6)丙组所得混合液中由水电离出的c(OH-) =          mo1·L-1

 

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(12分).下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题

1

a

 

 

2

 

 

 

 

b

c

d

e

 

3

f

 

g

h

 

 

i

j

(1)表中列出的10种元素中,化学性质最不活泼的是___________(填元素名称,下同),

非金属性最强的是___________,原子半径最小的是___________。

(2)分子bd2的电子式______________,元素e的负一价阴离子的结构示意图_________________。

(3)物质bd2和hd2在物理性质上有着巨大差异,其原因是物质bd2属于_________________晶体,物质hd2属于______________晶体。

(4)元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物_________(填“稳定”或“不稳定”)

(5)元素f、g的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是_________________________;

(6)物质fda含有的化学键类型是________________________________

 

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(18分)Ⅰ.现有6种有机物:①乙烯  ②苯  ③乙醇  ④乙醛  ⑤乙酸  ⑥乙酸乙酯。按下列要求填写下列空格(填写序号):
(1)具有酸的通性的是      
(2)在一定条件下,能发生银镜反应的是      
(3)在一定条件下,既能使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色,还能发生加聚反应的是      
(4)在一定条件下,既可发生加成反应,又可发生取代反应的烃是      
(5)在一定条件下,能发生水解反应的是      
Ⅱ.A是石油化工的原料,D是食醋的主要成分,E是具有果香味的液体。在一定条件下,它们的衍变关系如下:

(1)试写出A、B、C的结构简式:
A                     ,B                    ,C                      
(2)写出B→C的化学反应方程式:                                        

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