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    理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念. 2.理解水的电离.盐类水解的原理.了解盐溶液的酸碱性. [经典题型] 题型一 ［例1］在氯化铵溶液中.下列关系式正确的是 A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-) C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-) ［点拨］NH4Cl是可溶性的盐.属于强电解质.在溶液中完全电离NH4Cl＝NH4++Cl-.因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐.在水中要发生水解,NH4++H2O NH3·H2O+H+.所以C(NH4+)比C(H+)及C(OH-)大得多,溶液因水解而呈酸性.所以C(H+)＞C(OH-).又由于水解反应是中和反应的逆反应.相对于中和来说是次要的.综合起来.不难得出:C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-).答案为A. ［例2］在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中.下列关系正确的是 A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+) C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+) D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) ［点拨］ NH3·H2O是一元弱酸.属于弱电解质.在水溶液中少部分发生电离(NH3·H2O NH4++OH-).所以C(NH3·H2O)必大于C(NH4+)及C(OH-).因为C(OH-)＝C(H+)+C(NH4+).所以C(OH-)＞C(NH4+).综合起来.C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+).答案为A. ［规律总结］ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    电解质的电离

    酸、碱、盐是电解质

    (1)电解质和非电解质

    电解质是指溶于________能够导电的化合物；非电解质是指________的化合物．Zn、Fe等金属在熔融状态虽能导电，但它们不是化合物，因而不是________，也不是________．

    活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融状态下能够导电，是由于它们自身电离出离子的缘故，因而是电解质：

    Na2O(熔)

    Al2O3(熔)

    (2)强电解质和弱电解质

    强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质；弱电解质是指在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质．理解这两个概念，应注意以下几点：

    ①强、弱电解质的划分标准是在水溶液中电解质的电离程度．________的是强电解质，________的是弱电解质．

    ②强、弱电解质的概念，不能适用于所有电解质，如Na2O等与水反应的离子化合物，被认定是强电解质．

    ③强、弱电解质与物质的溶解性不是完全相关的．如CaCO3等虽几乎不溶于水，却是强电解质；CH3COOH虽可与水以任意比混溶，却是弱电解质；C2H5OH虽可与水以任意比混溶，却是非电解质．

    ④强、弱电解质与溶液的导电性强弱也不是完全相关的．溶液的导电性强弱主要是由溶液中________决定的，强电解质稀溶液中离子的浓度不一定比弱电解质浓溶液中的离子浓度大，因而导电性不一定强．

    ⑤强、弱电解质溶液中，溶质的存在形式不同．强电解质溶液中溶质的存在形式是________，弱电解质溶液中除阴、阳离子外，还大量存在溶质的________．

    (3)电解质与细胞活动K+、Na+、Cl－对维持细胞内外体液中的水和电解质平衡发挥着重要作用．

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