3．以第3周期为例.掌握同一周期内元素性质(如:原子半径.化合价.单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系,以ⅠA族和ⅦA族为例.掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系. [经典题型] 题型一:几个量的关系(X) 例1 已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n.质量数为A.则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是 A. B. C. (A-n+2)mol D. 点拨: 由A→M→n→N 规律总结: 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数 离子电荷数=质子数-核外电子数 巩固:1 以NA表示阿佛加德罗常数.下列说法中正确的是 ( B ) A 53g碳酸钠中含NA个CO32- B 0.1molOH-含NA个电子 C 1.8g重水(D2O)中含NA个中子 D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子 题型二:0族元素的原子序数和电子排布及电子排布的规律运用 例2 写出10电子的微粒的化学式 指出53号元素在周期表中的位置 点拨:10电子的稳定结构→Ne→以Ne为中心→左右移动 54号元素是第5号0族元素→回答的是53号→前推一位 规律总结: 0族元素的原子序数和电子排布的规律很强:2.10.18.36.54.86.118相隔二个8.二个18.二个32,8.18.32就是该周期容纳的元素种类.阴.阳离子的稳定结构就是向最近的0族靠. 例3 R为短周期元素.其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2.它可能形成的含氧酸根离子有①R2O42-.②RO4-.③R2O32-.④RO3-.下列判断正确的是 A. 当它形成①时.不可能形成④ B. 当它形成②时.不可能形成③.④ C. 当它形成①时.不可能形成②.③ D. 当它形成②时.可以形成① 点拨:易漏解应全面思考 规律总结: ⑴核外电子是由里向外.分层排布的. ⑵各电子层最多容纳的电子数为2n2个,最外层电子数不得超过8个.次外层电子数不得超过18个.倒数第三层电子数不得超过32个. ⑶以上几点互相联系. 核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据. 巩固:2 具有下列结构的原子一定属于碱金属的是 A. 最外层只有1个电子 B. 最外层电子数为次外层电子数的一半 C. M层电子数为K层电子数的一半 D. K.L层电子数之和比M.N层电子数之和大1 3 分别处于第二.三周期的主族元素A和B.它们的离子的电子层相差2层.已知A处于第m族,B处于第n族,A只有正化合价.则A.B原子核外电子总数分别为 A. m.n B. 3.7 C. m-2.10n D. m+2.n+10 题型三:推断元素原子序数差 例4 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物.则这两种元素的原子序数之差不可能是 (D) A. 1 B. 2 C. 5 D. 6 点拨:设两种元素的符号分别为X和Y.则化合物的化学式为X2Y3.即X为+3价.Y为-2价.在短周期元素中满足此要求的X元素有5B.7N.13Al.Y元素有8O和16S. 规律总结: 从化合价入手或从直觉----代表物入手都可以. 巩固:4 周期表前20号元素中.某两种元素的原子序数相差3.周期数相差1.它们形成化合物时原子个数之比为1︰2.写出这些化合物的化学式 . 题型四:位.构.性三者关系 例5 下表是X.Y.Z三种元素的氢化物的某些性质: 元素 熔点/℃ 沸点/℃ 与水的反应 导电性 X -283 -162 不反应 不导电 Y -102 19 放热反应.形成酸性溶液 不导电 Z 680 / 剧烈反应.生成H2.并形成碱性溶液 导电 若X.Y.Z这三种元素属于周期表中的同一周期.则它们的原子序数递增的顺序是 A. X.Y.Z B. Z.X.Y C. Y.X.Z D. Z.Y.X 点拨:导电性→化合物类型,与水反应→氢化物的稳定性 例6 砹(At)是原子序数最大的卤族元素.推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是(A) A. HAt很稳定 B. 易溶于某些有机溶剂 C. AgAt不溶于水 D. 是有色固体 点拨:位近性近 例7 在一定条件下.RO3n-中和氟气可发生如下反应: RO3n- + F2 +2OH-＝RO4- +2F-- +H2O 已知R为短周期元素.则可知在RO3n--中.元素R的化合价是 ,元素R在周期表中的位置是 . 点拨:离子方程式的电荷守恒和氟无正价 规律总结:结构决定位置.结构决定性质.位置体现性质. 周期数=电子层数 主族数=最外层电子数=最高正价数 |最高正价|+|负价|=8 巩固:5 X.Y.Z是短周期元素的三种常见氧化物.X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸.该酸的化学式是 ,Y和X的组成元素相同.Y的化学式是 ,1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和.在一定条件下.Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z.单质A是 . 6 同周期的X.Y.Z三种元素.已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4.H2YO4.H3ZO4.则下列判断正确的是 ( ) A. 含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>H3XO4 B. 非金属性:X>Y>Z C. 气态氢化物的稳定性按X.Y.Z顺序由弱到强 D. 元素的负化合价的绝对值按X.Y.Z顺序由小到大 7 周期表中相邻的A.B.C三元素中.A.B同周期.A.C同主族.已知三种元素的原子最外层电子数之和为19.三种元素的原子核中质子数之和为41.则这三种元素是A S .B Cl .C O . 随堂作业: 1 设某元素某原子核内的质子数为m.中子数为n.则下述论断中正确的是 A. 不能由此确定该元素的相对原子质量 B. 这种原子的相对原子质量为m+n C. 若碳原子质量为wg.此原子的质量为(m+n)wg D. 核内中子的总质量小于质子的质量 2 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构.X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径.Z和Y两元素的原子核外电子层数相同.Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径.X.Y.Z三种元素原子序数的关系是 (D) A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. Z>Y>X 【查看更多】
