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    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．
    已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物．   
    请回答：
    （1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是
    sp3
    sp3
    ，分子空间构型为
    三角锥
    三角锥
    ，其电子式为
    ．
    （2）元素A、D、F形成的原子数之比为1：1：1的化合物的电子式为
    ，其中心原子的杂化类型为
    sp3
    sp3
    ，VSEPR模型空间构型为
    四面体型
    四面体型
    ．
    （3）请用电子式表示D、E原子个数比为1：1的化合物的形成过程

    （4）在B原子与A形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称
    丙烷
    丙烷
    ，A、B、D元素的原子也可以共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式
    CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
    CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

    Ⅱ．某合金由 X、Y、Z三种元素组成，这三种元素位于周期表中前四周期，X是主要成分元素，X的基态原子中有4个未成对电子．Y的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜YO3防止腐蚀，Y与X同周期，且原子核外未成对电子数最多．Z位于周期表中第4行、第10列．
    （5）请写出X、Y、Z的元素符号及原子序数X
    Fe、26
    Fe、26
    、Y
    Cr、24
    Cr、24
    Z
    Ni、28
    Ni、28
    ．
    （6）请写出Z的原子核外电子排布式
    [Ar]3d84s2
    [Ar]3d84s2
    ，X元素在周期表中的位置
    第四周期第Ⅷ族
    第四周期第Ⅷ族
    ．

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    A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题．
    卤素单质 密度（标准状况下） 沸点/℃ 熔点/℃ 溶解度（标准状况下，100g水中）
    A 1.696  g?l-1 -188.1 -219.6 --
    B 3.214  g?l-1 -34.6 -101 226  cm3
    C 3.119  g?cm-3 58.78 -7.2 4.16   g
    D 4.93   g?cm-3 184.4 113.5 0.029  g
    （1）在标准状况下为液体的卤素单质是
    C
    C
     （填字母，下同），为固体的卤素单质是
    D
    D
    ．
    （2）A的相对分子质量为
    38
    38
    （保留整数）
    （3）写出B与水反应的化学方程式
    Cl2+H2O═HCl+HClO
    Cl2+H2O═HCl+HClO

    （4）卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为
    Cl2＞Br2＞I2
    Cl2＞Br2＞I2
    （用化学式表示）

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    A、B、C、D、E、F、G、H、和I，是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
    ①A和I相遇产生白烟；
    ②A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
    ③B和E都能使品红溶液褪色；
    ④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
    ⑤Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物；
    ⑥C和D相遇生成红棕色气体；
    ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
    ⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A．
    回答下列问题：
    （1）A的化学式是
    HCl
    HCl
    ，②中白烟的电子式是
    ；
    （2）④中发生反应的化学方程式是
    Cu+Cl2
     点燃 
    .
     
    CuCl2
    Cu+Cl2
     点燃 
    .
     
    CuCl2
    ；
    （3）⑤中发生反应的化学方程式是
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ；
    （4）C的化学式是
    NO
    NO
    ，D的化学式是
    O2
    O2
    ；
    （5）⑦中发生反应的化学方程式是
    2H2S+3O2
     点燃 
    .
     
    2SO2+2H2O
    2H2S+3O2
     点燃 
    .
     
    2SO2+2H2O
    ；
    （6）H的化学式是
    CH4
    CH4
    ．

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    A、B、C、D、E、F、G是中学化学中常见的气体，它们具有如下性质：①A、B、E、F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和G相遇产生白烟；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥G与C在一定条件下反应生产D，C、D相遇生成红棕色气体；⑦E是酸雨的主要成分．回答下列问题：
    （1）A的分子式
    HCl
    HCl
    ，C的分子式
    O2
    O2
    ；
    （2）②中生成白烟的化学方程式
    NH3+HCl═NH4Cl
    NH3+HCl═NH4Cl
    ；
    （3）④中发生反应的化学方程式
    Cu+Cl2
     点燃 
    .
     
    CuCl2
    Cu+Cl2
     点燃 
    .
     
    CuCl2
    ；
    （4）⑤中发生反应的化学方程式
    CO2+2Mg
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    CO2+2Mg
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ；
    （5）用电离方程式表示G使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-

    （6）E与B的水溶液反应的方程式
    Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
    Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
    ．

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    A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍．请回答下列问题：
    X Y
    Z W
    （1）W的最高价氧化物化学式是
     
    ；Z的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）AW3可用于净水，其原理是
     
    （请用离子方程式表示）；
    （4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应．下列措施中既能提离反应速率，又能提高原料转化率的是
     
    ；
    a．升高温度
    b．加入催化剂
    c．将X的简单气态氢化物及时移离
    d．增大反应体系的压强
    （5）标准状况下，2.24L X的简单气态氢化物被200mL 1mol?L-1 X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示）
     
    ；
    （6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用WY2（沸点9.9℃）氧化除去CN-的离子方程式：
     
    ．

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