运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)合成氨反应,在2L密闭容器中通入2mol的N
2和6mol的H
2,5min时反应达到平衡,此时容器内的压强变为原来的3/4,0-5min该反应的化学反应速率为V(H
2)=
0.3mol/(L.min)
0.3mol/(L.min)
,N
2的转化率=
50%
50%
,化学平衡常数K=
0.59
0.59
.
(2)NH
3 (g)与CO
2(g)经过两步反应生成尿素〔CO(NH
2)
2〕,两步反应的能量变化示意图1:
则NH
3(g) 与CO
2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为
2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-134kJ/mol
2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-134kJ/mol
.
(3)用CO合成甲醇(CH
3OH)的化学方程式为CO(g)+2H
2(g)?CH
3OH(g)△H<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示.下列说法正确的是
BCD
BCD
(填字母)
A.温度:T
1>T
2>T
3B.平衡常数:K(a)>K(c)
C.平衡常数:K(b)=K(d)
D.正反应速率:v(b)>v(d)
E.平均摩尔质量:M(a)=M(c)
(4)在25℃下,将a mol?L
-1的氨水与0.01mol?L
-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中C(NH
+4)=C(Cl?),则溶液显(
中
中
)性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH
3?H
2O的电离常数K
b=
.