研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

⑴O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________________。C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。

⑵A为短周期金属元素，依据下表数据，A的基态原子的轨道表示式为

________________________________。

⑶过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。一般地，若为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；若为d¹～d⁹排布时，有颜色；如[Cu(H₂O)₄]^2＋显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H₂O)₆]^2＋_____(填“有”或“无”)颜色。

⑷H－C≡C－COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_______________，其中碳原子的杂化方式为___________________。

⑸CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)₅。Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键的类型是______________。

⑹W元素的原子的M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，W晶体中微粒的堆积方式是下图中      (选填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为          （写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数）。

           甲                乙                丙

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
⑴O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________________。C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。
⑵A为短周期金属元素，依据下表数据，A的基态原子的轨道表示式为
________________________________。

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

⑴O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________________。C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。

⑵A为短周期金属元素，依据下表数据，A的基态原子的轨道表示式为

________________________________。

⑶过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。一般地，若为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；若为d¹～d⁹排布时，有颜色；如[Cu(H₂O)₄]^2＋显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H₂O)₆]^2＋_____(填“有”或“无”)颜色。

⑷H－C≡C－COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_______________，其中碳原子的杂化方式为___________________。

⑸CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)₅。Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键的类型是______________。

⑹W元素的原子的M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，W晶体中微粒的堆积方式是下图中      (选填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为          （写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数）。

           甲                 乙                 丙

（16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式            。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：   

（3）按要求完成下列各题

     a．第一电离能：元素④      元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)。

     b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式        、       （各写一种）。

     c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________

     d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。

（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________

（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：                                                。

（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 已知该原子的半径为d pm，相对原子质量为M，N_A代表阿伏加德罗常数，请回答：

晶体中该原子的配位数为      ，一个晶胞中包含的原子数目为        ；该晶体的密度为                 g·cm^－3（用字母表示，不必化简）。

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的物质可判断，①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧S，⑨是Cr，⑩是Cu。

（1）因为全充满或半充满是稳定的，所以根据构造原理可知Cr的外围电子排布式3d⁵4s¹。

（2）③与①形成的水果催熟剂是乙烯，乙烯中含有碳碳双键，采用的是sp²杂化。

非金属性越强，第一电离能越大，所以N＜O。氮气中含有14个电子，所以和氮气互为等电子体的分子是CO，离子是C₂^2-。N的氢化物是氨气，N的化合价处于最低价态，被双氧水氧化生成氮气。原电池中负极失去电子，所以氨气在负极的电极反应式为2NH₃－6e^－＋6OH^－===N₂＋6H₂O。

（4）S和C形成的非极性的直线形分子是CS₂，所以反应的热化学方程式为CS₂(l)＋3O₂(g)===CO₂(g)＋2SO₂(g)   ΔH＝－1075 kJ/mol

（5）F是最活泼的非金属元素，H和F形成的氢化物中含有氢键，从而导致测得的值一般高于理论值。

（6）铜形成的是面心立方最密堆积，其配位数是12，根据乙中的结构特点可知一个晶胞中包含的原子数目为8×1/8＋6×1/2＝4。根据丙图可知该晶胞的边长为，所以其密度为