1.下列物质为固态时.必定是分子晶体的是 A. 酸性氧化物 B. 非金属单质 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。

回答下列问题:

(1)分子中Y原子轨道的杂化类型为                  ,1mol含有键的数目为        

(2)化合物的沸点比化合物的高,其主要原因是                        

(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是                         

(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示,该氯化物的化学式是                ,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物,反应的化学方程式为                  

B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)

实验过程如下:

①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中

②控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液

③反应3h左右,冷却,抽滤后再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:

C6H12O6+12HNO3 →3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2O

C6H12O6­+8HNO3 →6CO2+8NO↑ +10H2O

3H2C2O4+2HNO3 →6CO2+2NO↑ +4H2O

(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为        

(2)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产率下降,其原因是             

(3)装置C用于尾气吸收,当尾气中n(NO2):n(NO)=1:1时,过量的NaOH溶液能将NO,全部吸收,原因是               (用化学方程式表示)

(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较,若用淀粉水解液吸收尾气,其优、缺点是           

(5)草酸重结晶的减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有       

 

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A.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。
回答下列问题:
(1)分子中Y原子轨道的杂化类型为                  ,1mol含有键的数目为        
(2)化合物的沸点比化合物的高,其主要原因是                        
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是                         
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示,该氯化物的化学式是                ,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物,反应的化学方程式为                  

B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)

实验过程如下:
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
②控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液
③反应3h左右,冷却,抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
C6H12O6+12HNO3 →3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2O
C6H12O6­+8HNO3 →6CO2+8NO↑ +10H2O
3H2C2O4+2HNO3 →6CO2+2NO↑ +4H2O
(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为        
(2)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产率下降,其原因是             
(3)装置C用于尾气吸收,当尾气中n(NO2):n(NO)=1:1时,过量的NaOH溶液能将NO,全部吸收,原因是              (用化学方程式表示)
(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较,若用淀粉水解液吸收尾气,其优、缺点是            
(5)草酸重结晶的减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有       

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A.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。

回答下列问题:

(1)分子中Y原子轨道的杂化类型为                   ,1mol含有键的数目为        

(2)化合物的沸点比化合物的高,其主要原因是                        

(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是                         

(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示,该氯化物的化学式是                 ,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物,反应的化学方程式为                  

B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)

实验过程如下:

①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中

②控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液

③反应3h左右,冷却,抽滤后再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:

C6H12O6+12HNO3 →3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2O

C6H12O6­+8HNO3 →6CO2+8NO↑ +10H2O

3H2C2O4+2HNO3 →6CO2+2NO↑ +4H2O

(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为        

(2)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产率下降,其原因是             

(3)装置C用于尾气吸收,当尾气中n(NO2):n(NO)=1:1时,过量的NaOH溶液能将NO,全部吸收,原因是               (用化学方程式表示)

(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较,若用淀粉水解液吸收尾气,其优、缺点是            

(5)草酸重结晶的减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有       

 

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