Fe.Fe2O3和CuO组成的混合物投入110mL 4mol/L的盐酸中.充分反应后.生成H2896mL.溶液中除尚留有1.28g固体外全部是FeCl2.过滤后将滤液稀释至200mL.从中取出50ml——青夏教育精英家教网—

Fe.Fe2O3和CuO组成的混合物投入110mL 4mol/L的盐酸中.充分反应后.生成H2896mL.溶液中除尚留有1.28g固体外全部是FeCl2.过滤后将滤液稀释至200mL.从中取出50ml.逐滴加入1mol/L的NaOH溶液.当加到20mL时.开始出现沉淀.求混合物中各物质的质量分数? 【查看更多】

将一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO的混合物，放入体积为100 mL物质的量浓度为2.2 mol/L的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28 g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe²⁺（假设滤液体积仍为100mL）。向滤液中加入2 mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO₄的物质的量浓度为

A．1.8 mol/L B．2 mol/L C．2.2 mol/L D．无法计算

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将一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO的混合物，放入体积为100mL物质的量浓度为2.2 mol/L的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28 g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe²⁺（假设滤液体积仍为100mL）。向滤液中加入2 mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO₄的物质的量浓度为

A．1.8 mol/L B．2mol/L C．2.2 mol/L D．无法计算

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将一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO的混合物，放入体积为100 mL物质的量浓度为2.2 mol/L的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28 g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe²⁺（假设滤液体积仍为100mL）。向滤液中加入2 mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO₄的物质的量浓度为

A．1.8 mol/L B．2 mol/L C．2.2 mol/L D．无法计算

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将一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO的混合物，放入体积为100 mL物质的量浓度为2.2 mol/L的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28 g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe²⁺（假设滤液体积仍为100mL）。向滤液中加入2 mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO₄的物质的量浓度为

A．1.8 mol/L B．2 mol/L C．2.2 mol/L D．无法计算

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（2013?济南二模）工业上由铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和焦炭制备无水AlCl₃．的流程如下

已知：AlCl₃，FeCl₃，分别在183℃、315℃升华
（1）在焙烧炉中发生反应：
①Fe₂O₃（S）+3C（s）

加热

2Fe（s）+3CO（g）△H=-492.7kJ?mol^-1
②3CO（g）+Fe₂O₃（s）

加热

2Fe（s）+3CO₂（g）△H=+25.2kJ?mol^-1
③反应2Fe₂O₃（s）+3C（s）

加热

4Fe（s）+3CO₂（g）△H=

-467.5

kJ?mol^-1
（2）①Al₂O₃，Cl₂和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl₃．时转移

3

mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl₂，可用Na₂SO₃．溶液除去Cl₂，其离子方程式为：

SO₃^2-+C1₂+H₂O═SO₄^2-+2C1^-+2H⁺

．在温度约为700℃向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为

Al+FeCl₃

高温

.

AlCl₃+Fe

Al+FeCl₃

高温

.

AlCl₃+Fe

．充分反应后温度降至

315℃

以下（填“183℃、315℃之一），开始分离收集AlCl₃．
②将AlCl₃?6H₂O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl₃，此原理是利用浓硫酸下列性质中的

c

（填字母序号）．
①氧化性 ②吸水性 ③难挥发性 ④脱水性
a．只有①b．只有②c．只有②③d．只有②③④
（3）海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

；与铅蓄电池相比．释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m（A1）：m（Pb）=

2：23

．

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