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    4．培养学习过程中探究.总结的习惯. 知识点一:水的电离 [例1](1)与纯水的电离相似.液氨中也存在着微弱的电离:2NH3 NH4++NH2- 据此判断以下叙述中错误的是 ( ) A．液氨中含有NH3.NH4+.NH2-等微粒 B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数 C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-) D．只要不加入其他物质.液氨中C(NH4+) = C(NH2-) (2)完成下列反应方程式 ①在液氨中投入一小块金属钠.放出气体---------------------------- ②NaNH2溶于水的反应---------------------------------- ③类似于“H++OH-=H2O 的反应---------------------------- 解析:此题要求掌握水自偶的实质(水分子电离产生的H+与H2O结合形成H3O+)以及水的电离平衡,并能迁移应用于对于NH3电离的认识:NH3分子电离产生H+和NH2-,H+与NH3结合生成NH4+.液氨电离产生等量的NH2-与NH4+.一定温度下离子浓度乘积为一常数,NH4+类似于H+.NH2-类似于OH-.具备上述知识后.就可顺利完成解题. 答案:(1)C (2)①2Na+2NH3=H2↑+2NaNH2 ②NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑或NH2-+H2O=OH-+NH3↑ ③NH2-+NH4+ =2NH3↑或NH4Cl+NaNH2=2NH3↑+NaCl 练习:(1)纯硫酸.乙醇中也存在微弱的电离.写出其电离方程式 硫酸-------------------------------------------- 乙醇--------------------------------------------- (2)乙醇钠中加水的反应-------------------------------------------- 乙醇钠和NH4Cl的反应----------------------------------- 知识点二:水的离子积 [例2]某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L.则此时溶液中的C(OH-) = . 若温度不变.滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L.则此时溶液中的C(OH-) = . 解析:由水电离产生的H+与OH-量始终相等.知纯水中C(H+) = C(OH-).根据纯水中C(H+) 与C(OH-)可求出此温度下水的Kw的值.由Kw的性质(只与温度有关.与离子浓度无关).若温度不变.稀盐酸中Kw仍为此值.利用此值可求出盐酸中的C(OH-). 答案:纯水中 C(OH-) = C(H+) = 2×10-7 mol/L Kw = C(H+)·C(OH-) = 2×10-7×2×10-7 = 4×10-14 稀盐酸中 C(OH-) = Kw / C(H+) = (4×10-14) / (5×10-6) = 8×10-9 mol/L [例3] .难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡.例如: AgCl(s) Ag++Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag++CrO42-,在一定温度下.难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数.这个常数用Ksp表示. 已知:Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=1.9×10-12 现有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液.试通过计算回答: (1)Cl-和CrO42-中哪种先沉淀? (2)当CrO42-以Ag2CrO4形式沉淀时.溶液中的Cl-离子浓度是多少? CrO42-与Cl-能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时.另一种离子浓度小于10-5mol/L时.则认为可以达到有效分离) 解析:(1)当溶液中某物质离子浓度的乘积大于Ksp时.会形成沉淀.几种离子共同沉淀某种离子时.根据各离子积计算出所需的离子浓度越小越容易沉淀.(2)由Ag2CrO4沉淀时所需Ag+浓度求出此时溶液中Cl-的浓度可判断是否达到有效分离. 解答:(1)AgCl饱和所需 Ag+浓度[Ag+]1=1.8×10-7摩/升 Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度[Ag+]2==4.36×10-5摩/升 [Ag+]1<[Ag+]2.Cl-先沉淀. (2) Ag2CrO4开始沉淀时[Cl-]==4.13×10-6<10-5.所以能有效地分离. 知识点三:水的电离平衡的移动 [例4] :某溶液中由水电离出来的C(OH-)=10-12mol/L.则该溶液中的溶质不可能是( ) A.HCl B.NaOH C.NH4Cl D.H2SO4 解析:由水电离反应式知:此溶液水电离产生的C(H+)=C(OH-) =10-12mol/L.若溶液中的H+全部来自水的电离.则此溶液显碱性.是因溶有碱类物质所致.若溶液中的H+不仅为水电离所产生.则此溶液显酸性.为酸性物质电离所致.NH4Cl不可能电离产生H+. 解答:C 下列两题为上题的变式.分析一下变在何处?解题方法.思路与上题是否一样?差异何在? (1)室温下.在纯水中加入某物质后.测得溶液中由水电离产生的C(H+)=10-12mol/L.则加入的物质可能是(假设常温下碳酸.氢硫酸的第一步电离度为0.1%) ( ) A.通入CO2 B.通入H2S C.通入NH3 D.加入NaHSO4 (2)某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L.,该溶液中溶质可能是( ) ①Al2(SO4)3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4 A.①② B.①③ C.②③ D.①④ [例5]能促进水的电离.并使溶液中C(H+)>C(OH-)的操作是 ( ) 向水中投入一小块金属钠 (3)向水中通CO2 (4)向水中通NH3 (5)向水中加入明矾晶体 (6)向水中加入NaHCO3固体 (7)向水中加NaHSO4固体 A. 解析:本题主要考查外界条件对水的电离平衡的影响.请按如下思路完成本题的解:本题涉及到哪些条件对水的电离平衡的影响?各自对水的电离平衡如何影响?结果任何(C(H+)与C(OH-)相对大小)?归纳酸.碱.盐对水的电离平衡的影响. 解答: D 规律小结: 酸.碱:抑制水的电离 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。

    Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：

    棉球

    棉球上滴加的试剂

    实验现象

    解释和结论

    a

     

                                           

    棉球变白，微热后又恢复红色

    b

    含酚酞的NaOH溶液

    棉球变为白色

    离子方程式：

                                                                      

    c

     

                                         

    棉球变为白色

     

    结论：该气体具有                      性

    Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。

    实验一：铁矿石中含氧量的测定

    a．按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；

    b．将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中；

    c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，                                                后，点燃A处酒精灯；

    d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

    （1）步骤c中填空

    （2）测得反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。实验二：铁矿石中含铁量的测定

    (3)步骤④中煮沸的目的是_____________________________________________。

    (4)步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是______                            __。

    (5)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______________________________。

    a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗

    b．锥形瓶不需要用待测液润洗

    c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

    实验结论：推算铁的氧化物的组成

    (6)由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____________________________。

     

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    （15分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。

    Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：

    棉球

    棉球上滴加的试剂

    实验现象

    解释和结论

    a

                       

    棉球变白，微热后又恢复红色

                                 

    b

    含酚酞的NaOH溶液

    棉球变为白色

    离子方程式：                                

    c

     

                      

    棉球变为白色

    该气体具有                 (选填“氧化性”或“还原性”)

     

    Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。

    实验一：铁矿石中含氧量的测定   

    （1）按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；

    （2）将10．0g铁矿石放入硬质玻璃管中；

    （3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，                        后，点燃A处酒精灯；

    （4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

    （5）测得反应后装置B增重2.70g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。

    实验二：铁矿石中含铁量的测定

    (1)步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是              __。

    (2)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______。

    a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗

    b．锥形瓶需要用待测液润洗

    c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

    实验结论：推算铁的氧化物的组成，由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为       

     

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