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    同温.同压下.CO2 和NO的混合气体 20mL.通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL.则原混合气体的体积比可能是 ( ) A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
    （1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    ①2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s) = 6AlCl(g)＋6CO(g)    ΔH＝a kJ·mol－1
    ②3AlCl(g) ＝ 2Al(l)＋AlCl3(g)  ΔH＝b kJ·mol－1
    反应：Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的ΔH ＝     kJ·mol－1 (用含a、b的代数式表示)；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)  N2(g)+CO2(g) ΔH ="Q" kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

               时间/min
    浓度/mol/L
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    NO
    		1．00
    		0．68
    		0．50
    		0．50
    		0．60
    		0．60
    N2
    		0
    		0．16
    		0．25
    		0．25
    		0．30
    		0．30
    CO2
    		0
    		0．16
    		0．25
    		0．25
    		0．30
    		0．30
     
    ①0～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)＝              ，T1℃时，该反应的平衡常数＝                    。
    ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是            (填字母编号)。
    A．通入一定量的NO            B．加入一定量的活性炭
    C．加入合适的催化剂           D．适当缩小容器的体积
    ③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是    (填选项编号)。
    A．单位时间内生成2 n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)   
    B．反应体系的温度不再发生改变
    C．混合气体的密度不再发生改变
    D 反应体系的压强不再发生改变

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    碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
    （1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)   △H＝a kJ·mol－1
    3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g)                    △H＝b kJ·mol－1
    反应Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H=      kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H="Q" kJ·mol－1在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

              时间（mol/L）
    浓度（mol/L）
    		 0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    NO
    		1.00
    		0.68
    		0.50
    		0.50
    		0.60
    		0.60
    N2
    		0
    		0.16
    		0.25
    		0.25
    		0.30
    		0.30
    CO2
    		0
    		0.16
    		0.25
    		0.25
    		0.30
    		0.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝       ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝      ；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是      （填字母编号）。
    a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
    c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积   
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q        0（填“>”或“<”）。
    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是     （填选项编号）。
    a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g) 
    b．反应体系的温度不再发生改变
    c．混合气体的密度不再发生改变                
    d．反应体系的压强不再发生改变
    （3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：
               
    请写出该电池正极反应式          ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝     （不考虑溶液体积的变化）。

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    碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
    （1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)   △H＝a kJ·mol－1
    3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g) △H＝b kJ·mol－1
    反应Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝     kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H="Q" kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

                 时间（min）
    浓度（mol/L）
         		0
         		10
         		20
         		30
         		40
         		50
     
    NO
         		1.00
         		0.68
         		0.50
         		0.50
         		0.60
         		0.60
     
    N2
         		0
         		0.16
         		0.25
         		0.25
         		0.30
         		0.30
     
    CO2
         		0
         		0.16
         		0.25
         		0.25
         		0.30
         		0.30
     
     
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝       ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝        ；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是       (填字母编号)。
    a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
    c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积   
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q         0(填“>”或“<”)。
    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是        (填选项编号)。
    a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g) 
    b．反应体系的温度不再发生改变
    c．混合气体的密度不再发生改变
    d．反应体系的压强不再发生改变
    （3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：

    请写出该电池正极反应式            ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝        （不考虑溶液体积的变化）。

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    碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
    反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=______kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
                  时间（min）
    浓度（mol/L）    		 0 10 20 30 40 50
    NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
    N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
    CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=______，T1℃时，该反应的平衡常数K=______；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______ （填字母编号）．
    a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
    c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q______0（填“＞”或“＜”）．
    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填选项编号）．
    a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）
    b．反应体系的温度不再发生改变
    c．混合气体的密度不再发生改变
    d．反应体系的压强不再发生改变
    （3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式______；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH=______ （不考虑溶液体积的变化）．
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    减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求．
    （1）在原子经济学原则引导下，化学家用CO与H2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其化学反应方程式为
    CO+2H2
     加热 
    .
    加压
     CH3OH
    CO+2H2
     加热 
    .
    加压
     CH3OH
    ．
    （2）以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极是
    b
    b
    （填a或b），
    负极的反应式为
    CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
    CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
    ，正极的反应式为_
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ．
    该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ，则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-727.6kJ/mol
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-727.6kJ/mol
    ．
    （3）已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=+41.8kJ?mol-1 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
    b
    b
    ．
    a．体系压强保持不变               b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变       d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
    8
    3
    8
    3
    ．
    当给已达平衡状态的上述反应升温时，平衡常数K′
    变大
    变大
    ．（变大、变小或不变）

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