将NO2.NH3.O2的混和气体22.4升通过稀硫酸后,溶液的质量增加26.7克,气体体积缩小为4.48升(气体体积均在标准状况下测定),剩余气体能使带余烬的木条复燃,则混和气体的平均分子量为 A.28.1 B.30.2 C.33.1 D.34.0 4. 铜既不溶于稀硫酸.也不溶于KNO3 溶液.现有2mol/L稀硫酸15mL.往其中加入2.02g KNO3 晶体.充分溶解.该混和液最多可溶解铜的物质的量为 A. 0mol B. 0.0075mol C. 0.03mol D. 0.0225mol 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

二次世界大战时,科学家玻尔为避免诺贝尔奖章落入德军手中,将金质奖章溶解在“王水中,其化学方程式:

Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+x↑+2H2O,则x的化学式为

A.NO           B.NO2         C.N2 O           D.NH3

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(2013?烟台一模)氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用.
(1)某小组进行工业合成氨N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0的模拟研究,在1L密闭容器中,分别加入0.1mol N2和0.3mol H2.实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如图所示.
实验②从开始到达到平衡状态的过程中,用H2表示的平均反应速率为
0.012mol/(L?min)
0.012mol/(L?min)

与实验①相比.实验②所采用的实验条件可能为
e
e
(填字母),实验③所采用的实验条件可能为
c
c
(填字母).
a.增大压强b.减小压强c.升高温度d.降低温度e.使用催化剂
(2)NH3可用于处理废气中的氮氧化物,其反应原理为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)△H<O,
欲提高废气中氮氧化物的转化率,可采取的措施是
c
c
(填字母)
a.升高温度  b.增大压强  c,增大NH3的浓度
(3)NCl3遇水发生水解反应,生成NH3的同时得到
HClO
HClO
(填化学式).ClO2是广谱高效消毒剂,制备原理为NCl3+6ClO2-+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH-+3Cl-.若转移1mol电子,则制取ClO2的质量为
67.5g
67.5g

(4)25℃时,将amol?L-1的氨水与bmol?L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则a
b(填“>”、“<”或“=”).用a、b表示NH3?H2O的电离平衡常数为
b×10-7
a-b
b×10-7
a-b

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SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂,将烟气中NOX分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术,反应原理为:①6NO+4NH3═5N2+6H2O;②6NO2+8NH3═7N2+12H2O;③NO+NO2+2NH3═2N2+3H2O;下列说法正确的是(  )
A、NOX主要来自于汽车尾气的排放,是引起温室效应的主要气体之一B、N2中Π键与O键之比为1:2C、反应③中每生成22.4LN2,转移电子数1.5NAD、NH3的沸点比PH3的沸点高

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(2011?潍坊模拟)以下是有关SO2、Cl2的性质实验.
(1)某小组设计如图1所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质.
①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?
相同
相同
(填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是V2O5(催化剂),通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为
2SO2+O2
催化剂
.
2SO3
2SO2+O2
催化剂
.
2SO3

②SO2通入B中,溶液颜色退去,则该反应的离子方程式为
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-

(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入足量(填字母)
B
B
,仍然无法观察到沉淀产生.
A.氨水   B.稀盐酸    C.硝酸钾溶液    D.硫化钠溶液
(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4:3;当Cl2与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生.写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如图2,含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.通入SO2的电极为
极,其电极反应式为
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
;电池的总反应式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


Ⅱ实验是化学研究的基础,关于下列各装置图的叙述正确的是
C
C
(填序号)
A.装置①可完成多种气体的发生、净化和收集,如铜屑与稀硝酸反应
B.装置②中,a为正扳,d为阳极
C.装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2
D.装置④能用于测量气体体积
Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图4所示(a、b为石墨电极).下列说法中正确的是
D
D
(填序号)

A.铅蓄电池负极的反应式为:Pb-2e-=Pb2+
B.铅蓄电池放电时,B极质量减轻,A极质量增加
C.铅蓄电池充电时,A极应与外电源负极相连
D.电解苦卤水时,a电极首先放电的是Br-

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Ⅰ以下是有关SO2、Cl2的性质实验.
(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质.

①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?
相同
相同
(填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是V2O5(催化剂),通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为
2SO2+O2
催化剂
.
2SO3
2SO2+O2
催化剂
.
2SO3

②SO2通入B中,溶液颜色退去,则该反应的离子方程式为
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-

(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入足量(填字母)
B
B
,仍然无法观察到沉淀产生.
A.氨水;B.稀盐酸;C.硝酸钾溶液;D.硫化钠溶液
(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为2:3;当Cl2与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生.写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+

(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如下图,含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.通入SO2的电极为
极,其电极反应式为
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
;电池的总反应式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


Ⅱ实验是化学研究的基础,关于下列各装置图的叙述正确的是
C
C
(填序号)

A.装置①可完成多种气体的发生、净化和收集,如铜屑与稀硝酸反应
B.装置②中,a为正极,d为阳极
C.装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2
D.装置④能用于测量气体体积
Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极).下列说法中正确的是
D
D
(填序号) 

A.铅蓄电池负极的反应式为:Pb-2e-=Pb2+
B.铅蓄电池放电时,B极质量减轻,A极质量增加
C.铅蓄电池充电时,A极应与外电源负极相连
D.电解苦卤水时,a电极首先放电的是Br-

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