电解原理在化学工业上有着广泛的应用，按下图所示所示装置进行电解实验。A、B、C、D均为惰性电极，开始电解前在甲装置的A、B极两侧各滴入酚酞试液。

工作一段时间后：

（1）A极附近可观察到的现象是_____________________

_______________________________________________； 

检验B电极上反应产物的通常方法是_____________；

甲电池中电解反应的离子方程式是 _______________________________________；

溶液中还可能存在的离子反应方程式是 ____________________________________。

（2）甲槽溶液的pH________________________(填“增大”、“不变”或 “减小”，下同)；乙槽溶液的pH_______________。当A极上收集到22.4L气体（标准状况）时，乙装置的C极上可得到____________g金属单质。

利用A、D两极上析出的物质制成的燃料电池，是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答（3）～（6）：

（3）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　               　，

在导线中电子流动方向为　　       　（用a、b 表示）。

（4）负极反应式为　　　　　          　　　 ____________。

（5）电极表面镀铂粉的原因为　　　         　　__________

（6）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H₂=2LiH          Ⅱ.LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。

②先用锂吸收224L（标准状况）H₂，将生成的LiH与H₂O作用放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　    　　　mol。

（12分）

A.原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1 :2。

请回答：

（1）组成A分子的原子的元素符号是               ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。

（2）C的立体结构呈      ____ 形，该分子属于     分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_______                                         __________________ 。（不需要写反应条件）

Ⅱ.CO与N₂互为等电子体。

（4）CO的总键能大于N₂的总键能，但CO比N₂容易参加化学反应。

根据下表数据，说明CO比N₂活泼的原因是____________________________________。

（5）它们的分子中都包含___________个σ键，______________个π键。

（6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。

Ni原子的价电子排布式为                _____    。Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为

－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于      ____（填晶体类型）；Fe(CO)₅是配合物，配体是__________           。

B．茶中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）

    步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L^-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。

    步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6～7左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。

    步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L^-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。

请回答下列问题：

步骤 1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、     ___ 、   ____  等仪器。

步骤2中，改用试剂           _______   (写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是                                                            。

步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视                                            ____________________，被滴定的20 mL滤液中含CO₃^2－的物质的量为         __   mol，试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为        _______    ，计算过程如下：

（12分）
A.原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1 :2。
请回答：
（1）组成A分子的原子的元素符号是               ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立体结构呈     ____ 形，该分子属于     分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_______                                         __________________。（不需要写反应条件）
Ⅱ.CO与N₂互为等电子体。
（4）CO的总键能大于N₂的总键能，但CO比N₂容易参加化学反应。
根据下表数据，说明CO比N₂活泼的原因是____________________________________。

（12分）

A.原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1 :2。

请回答：

（1）组成A分子的原子的元素符号是                ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。

（2）C的立体结构呈      ____ 形，该分子属于      分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_______                                          __________________ 。（不需要写反应条件）

Ⅱ.CO与N₂互为等电子体。

（4）CO的总键能大于N₂的总键能，但CO比N₂容易参加化学反应。

根据下表数据，说明CO比N₂活泼的原因是____________________________________。

（5）它们的分子中都包含___________个σ键，______________个π键。

（6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。

Ni原子的价电子排布式为                 _____     。Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为

－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于       ____（填晶体类型）；Fe(CO)₅是配合物，配体是__________            。

B．茶中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）

    步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L^-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。

    步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6～7左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。

    步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L^-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。

请回答下列问题：

步骤 1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、     ___ 、   ____  等仪器。

步骤2中，改用试剂            _______   (写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是                                                             。

步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视                                             ____________________，被滴定的20 mL滤液中含CO₃^2－的物质的量为          __   mol，试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为        _______    ，计算过程如下：