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(12分)【化学一物质结构与性质】
根据物质结构与性质的关系,请回答下列问题:
(1)基态铬(Cr)原子的价电子排布式是________,这样排布使整个体系能量最低,原因是________。
(2)氨水中存在多种形式的氢键,其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为:_________。解释NH3分子中键角大于H2O中的键角的原因是_________ 。
(3)下列各项的比较中正确的是_________。
A.第一电离能:Mg>Al | B.电负性:P>Ge |
C.稳定性:AsH3>H2S | D.金属性: |
化学键 | C-C | C-H | C-O | Si-Si | Si-H | Si-O |
键能/(kJ?mol-1) | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
4- 4 |
现有下列短周期元素性质的有关数据:
元素编号 | a | b | c | d | e | f | g | H |
原子半径 | 0.037 | 0.071 | 0.075 | 0.082 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
最高价或最低价 | +1 | -1 | -3 | +3 | -2 | +3 | +1 | +1 |
(1)根据元素周期律确定a~h八种元素在周期表中的位置,将他们的元素编号填入下表相应的空格内。
ⅠA族 | ⅡA族 | ⅢA族 | ⅣA族 | ⅤA族 | ⅥA族 | ⅦA族 | 0族 | |
第一周期 | ||||||||
第二周期 | ||||||||
第三周期 |
(2)氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃、易爆具有极强还原性的物质,它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。
①氢化铝锂极易不解,可得三种产物,请写出其水解的反应方程式: 。
②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成,该还原剂的化学式是: 。
(3)一种离子化合物A由a和c两种元素组成,两元素的原子个数比为5:1,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构。写出A的电子式: 。
A物质与水反应生成一种碱和一种无色气体,写出有关化学方程式:
。该反应中的还原剂为: 。
(4)物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关。d的单质晶体熔点为2573K,沸点为2823K,硬度大,则属于 晶体。某同学猜想f和b的下周期同主族元素形成的化合物B晶体类型与NaCl相同,则B的熔、沸点应 (填“高于”或“低于”)NaCl。如果用实验证明上述猜想不正确,你的实验方案是 .
已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题。
元素 性质或结构信息
A 单质常温下为固体,难溶于水易于溶CS2。能形成2种二元含氧酸。
B 原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。
C 单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。
D 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点。
E 其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一,也是空气质量预报的指标之一;该元素在三聚氰胺中含量较高。
F 周期表中电负性最大的元素
(1)A原子的最外层电子排布式 ,D原子共有 种不同运动状态的电子。
(2)F与E元素第一电离能的大小关系: > (填元素符号)。
(3)A,B两元素的氢化物分子中键能较小的是 ;分子较稳定的是 。(填分子式)
(4)C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池,则负极的电极反应式为_________________。
(5)F与钙可组成离子化合物,其晶胞结构如图所示,该化合物的电子式是 。已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3,求该离子化合物的密度,请列式并计算(结果保留一位小数):_______________________。
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