题目列表(包括答案和解析)
[化学——选修物质结构与性质]
有A、B、C、D、W五种元素.W的原子序数为29,其余的均为短周期元素;其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数;B原子最外层中有两对成对的电子;C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐;D原子核内的质子数与中子数相等,能与B形成DB2、DB3常见化合物.根据以上条件,回答下列问题:
(1)推断元素名称:A________.
(2)C元素的氢化物的空间构型为________,中心原子的轨道杂化类型为________,其分子为________分子(填“极性”或“非极性”).
(3)比较A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示),A、B、C三种元素的氢化物的晶体类型是________.
(4)D元素原子基态时的电子排布式为________,其在元素周期表中的位置是________.
(5)W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色,是该离子与水分子通过________键形成的________(填化学式)而显示出的颜色;W元素的某种氧化物的晶体结构如图所示,其中实心球表示W元素原子,则一个晶胞中所包含的氧原子数目为________.
回答以下问题:
(1)Ni(CO)4是无色液体,沸点42.1℃,熔点-19.3℃,难溶于水,易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是____________分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)已知:波长为300nm的紫外光的光子所具有的
能量约为39 9 kJ/mol。
根据右表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
共价键 | C-C | C-N | C-S |
键能/ kJ·mol-1 | 347 | 305 | 259 |
氮是地球上极为丰富的元素.填写下列空白.
(1)NH中N原子的杂化轨道类型为________,
NH的空间构型为________.
(2)常温下,锂可与氮气直接反应生成Li3N,Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为:________,Li3N晶体属于________晶体(填晶体类型).
(3)NH3的沸点为234K,NF3的沸点为154K,两者结构相似,NH3的沸点高于NF3的原因是:________.
(4)CO与N2相似,分子中都存在一个共价叁键,CO含________个π键.下表为CO与N2的相关信息.根据表中数据,说明CO比N2活泼的原因:________.
(5)根据下表数据,写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式________.
(6)CO与N2互为等电子体,其碳原子上有一对孤对电子,因此可作配体,如:Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6等,在合成氨工业上中用铜洗液吸收CO,反应如下:
①基态Fe原子的未成对电子数有________个,
写出Cr、Cu+的价层电子排布式.________、________.
②醋酸二氨合铜(I)和醋酸羰基三氨合铜(I)都是配合物,[Cu(NH3)3CO]+中提供孤对电子的分子是:________,接受孤对电子的离子是:________,用箭号标出[Cu(NH3)2]+形成的配位键:________,[Cu(NH3)2]+中两个配位键的键角为180°,则Cu+采取________杂化与NH3形成配位键(填杂化类型).
③Ni(CO)4是无色液体,沸点42.1℃,熔点-19.3℃,难溶于水,易溶于有机溶剂.推测Ni(CO)4是________分子(填“极性”或“非极性”).
(7)氮化硅是一种高温陶瓷材料,它硬度大、熔点高、化学性质稳定.
①氮化硅晶体属于________晶体(填晶体类型);
②已知氮化硅晶体结构中,原子间都以共价键相连,且N原子与N原子,Si原子与Si原子不直接相连,同时每个原子都满足8电子结构,请写出氮化硅的化学式:________.
(8)极纯的氮气可由叠氮化钠(NaN3)加热分解而得到.2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),反应过程中,断裂的化学键是离子键和共价键,形成的化学键有________.
回答以下问题:
(1)Ni(CO)4是无色液体,沸点42.1℃,熔点-19.3℃,难溶于水,易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是____________分子(填“极性”或“非极性”)。
共价键 | C-C | C-N | C-S |
键能/ kJ·mol-1 | 347 | 305 | 259 |
(2)已知:波长为300nm的紫外光的光子所具有的
能量约为399 kJ/mol。根据右表有关蛋白质分子中
重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后
皮肤易受伤害的原因:______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中含有极性键的数目是___________ ;NH4+的空间构型是_______________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1
若该反应中有8mol N-H键断裂,则形成的π键有________mol。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如右图所示:
①在中,硼原子轨道的杂化类型有 和________;配位键存在于 原子之间(填原子的数字标号);m= (填数字)。
②硼砂晶体由、和构成,它们之间存在的作用力有 (填序号)。
A.共价键 B.离子键 C. 氢键 D.范德华力 E. 金属键
回答以下问题:
(1)Ni(CO)4是无色液体,沸点42.1℃,熔点-19.3℃,难溶于水,易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是____________分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)已知:波长为300nm的紫外光的光子所具有的
能量约为39 9 kJ/mol。
根据右表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
共价键 |
C-C |
C-N |
C-S |
键能/ kJ·mol-1 |
347 |
305 |
259 |
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中含有极性键的数目是___________ ;NH4+的空间构型是_______________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1
若该 反应中有8mol N-H键断裂,则形成的π键有________mol。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示:
①在中,硼原子轨道的杂化类型有 和________;配位键存在于 原子之间(填原子的数字标号);m= (填数字)。
②硼砂晶体由、和构成,它们之间存在的作用力有 (填序号)。
A.共价键 B.离子键 C. 氢键 D.范德华力 E. 金属键
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