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    分析晶体中的粒子数及空间结构. 典题分析: 例1．下列化合物.按其品体的熔点由高到低排列正确的是( ) A．SiO2 CaCl CBr4 CF2 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2 解析:物质的熔点的高低与晶体的类型有关.一般来说:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体,即:SiO2＞CsCl＞CBr4.CF4.当晶体的类型相同时.原子晶体与原子半径有关,离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关,分子晶体当组成和结构相似时.与相对分子质量的大小有关.一般来说.相对分子质量大的.熔点高.即CBr4＞CF4. 答案:A. 例2.下列各组给定原子序数的元素.不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是( ) A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12 解析:此题应根据已知的原子序数确定对应的元素.然后根据常见的物质进行判断.选项A中可形成LiCl,选项B中可形成H2O2,选项C中可形成C2H2,选项D中可形成Mg3N2. 答案:D. 例3．下列叙述中正确的是( ) A．NH3.CO.CO2都是极性分子 B．CH4.CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF.HCl.HBr.Hl的稳定性依次增强 D．CS2.H2O.C2H2都是直线型分子 解析:分子的极性一般与物质的空间结构有关.空间结构对称.这属于非极性分子.反之属于极性分子.对于ABn分子.其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数.则属于非极性分子.反之属于极性分子.当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构.键的极性只与是否属于同种非金属有关.而物质的稳定性当结构相似的条件下.与原子半径有关.所以选项A中CO2属于非极性分子,选项C中HF.HCl.HBr.HI的稳定性减弱,选项D中的H2O属于V型结构. 答案:B. 例4．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究.下列关于Pt的说法正确的是( ) A． Pt和Pt的质子数相同.互称为同位素 B． Pt和Pt的中子数相同.互称为同位素 C． Pt和Pt的核外电子数相同.是同一种核素 D． Pt和Pt的质量数不同.不能互称为同位素 解析:同位素定义:质子数相同.中子数不同的核素称为同位素. 答案:A 例5．下列说法中正确的是( ) A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子.电子定向运动 C．分子晶体的熔沸点低.常温下均呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 解析:选项A中离子晶体中每个离子周围吸引带相反电荷的离子与离子半径有关.如一个Cs+可同时吸引8个Cl-,选项B中金属内部的自由电子不是在电场力的作用下产生的,选项C中分子晶体的熔沸点很低.在常温下也有呈固态的.如S.属于分子晶体.但它在常温下为固态. 答案:D. 例6.下列说法正确的是［ ］ A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C．干冰升华时.分子内共价键会发生断裂 D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 解析:原子晶体中有的只含有非极性共价键.如金刚石.晶体硅.多为单质,也有含极性键的.如SiO2.BN等.A不正确.干冰升华是物理性质中状态的改变.变化的是分子间的距离.分子内的共价键没有断裂.D项中常见的反例为AlCl3.由金属和非金属构成的共价化合物.注意由非金属构成的化合物不一定是共价化合物.如铵盐. 答案:B 例7.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 A 两种元素组成的分子中一定只有极性键 B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 解析:本题考查的是化学键知识.两种元素组成的分子中也可以有非极性键.如双氧水.故A错,晶体熔沸点顺序一般为:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体.共价化合物多数是分子晶体.但也有些是原子晶体如二氧化硅.故B错,非金属元素组成的化合物多数是共价化合物.但也可以形成离子化合物.如铵盐.故C错,由电荷守恒可只.D正确. 答案:D 例8.下列离子中.电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( ) A. D3O+ B. Li+ C. OD- D. OH- 解析:对于中性微粒.质子数等于电子数,对于阳离子.由于失电子.造成质子数大于电子数,对于阴离子.质子数小于电子数.“电子数大于质子数 的只可能为C.D.但能满足“质子数大于中子数 的只有D. 答案:D 例9. 下列说法中正确的是( ) A. 氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键 B. 所有物质中都存在化学键 C. 含有极性键的分子一定是极性分子 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 解析:此题考查晶型与键型之间的关系. A项:氢键不是化学键.化学键有:离子键.共价键.金属键三种.则A错误,B项:惰性单质是单原子分子.只存在分子间作用力.分子内部没有化学键.则B错误,C项:CH4是含有极性键的非极性分子.所以此说法错误,D项:含有离子键的化合物一定是离子化合物.则D正确. 答案:D. 例10.下列说法错误的是( ) A. 原子晶体中只存在非极性共价键 B. 分子晶体的状态变化.只需克服分子间作用力 C. 金属晶体通常具有良好的导电.导热和延展性 D. 离子晶体在熔化状态下能导电 解析:原子晶体中.有的是单质.原子间存在非极性共价键,有的是化合物.原子间存在极性共价键.分子晶体微粒间只存在分子间作用力.金属晶体内存在自由电子.因而能导电.导热.并具有延展性.离子晶体在熔化状态下.离子能自由移动.因而能导电.答案为A. 答案:A 例11. 下图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图(晶胞是指晶体中最小的重复单元).其中黑球表示氯离子.白球表示铯离子.已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为a cm.氯化铯的摩尔质量为M g/mol.则氯化铯晶体的密度为( ) A. B. C. D. 解析:以小立方体为研究对象:体积为a3 cm3.铯离子个数为 所以.小立方体中只含有1个氯化铯. 根据摩尔质量求得1个氯化铯的质量为.由体积.密度.质量的关系得:C项正确. 答案:C. 例12. 下列各组物质各自形成的晶体.都属于分子晶体的化合物的是( ) A. H2O.HD.C3H8 B. P2O5.CO2.H3PO4 C. SO2.SiO2.CS2 D. CCl4.(NH4)2S.H2O2 解析:本题的关键是审题要细心.HD是氢气.A错,SiO2为原子晶体.C错,(NH4)2S为离子晶体.D错. 答案:B. 例13. 下列物质中.只含离子键的是( ) A. NaOH B. NaCL C. AlCl3 D. Na2O2 解析:A中.NaOH既含离子键.又含极性共价键,B中.NaCl只含离子键,C中.AlCl3虽然含有金属元素.但Al与Cl之间存在的是共价键,D中.Na2O2既含离子键.又含非极性共价键. 答案:B. 例14. 下列微粒半径的大小关系.不正确的是( ) A.Na>Be>C>F B. S2->S>O>F C. S2->Cl->K+>Ca2+ D. Cl>Li>N>He 解析:A中.Na原子半径大于Li.Li大于Be.Be.C.F在周期表中同周期.A正确.B中.S.O同主族.O.F同周期.半径大于S原子半径.B正确.C中.四者的电子层结构相同.核电荷数依次增大.半径依次减小.C正确.D中.虽然Cl的电子层数比Li多.但半径却比Li小.N的原子半径也小于He的原子半径.D不正确. 答案:D. 例10. PtCl2(NH2)2有两种分子结构.它可以形成两种固体.实验发现:一种固体为淡黄色.另一种固体为黄绿色. 做溶解性实验发现.淡黄色固体在水中溶解度很小.而在汽油中溶解度较大,黄绿色固体易溶于水.而难溶于汽油. 根据上述实验现象推断两种固体的分子构型: 淡黄色固体: , 黄绿色固体: . 解析:水是极性分子.淡黄色固体在水中溶解度小.说明其为非极性分子,黄绿色固体易溶于水.说明其为极性分子. 答案为:淡黄色固体为: 黄绿色固体为: 演练提高 【查看更多】

     

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