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    发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料.用NO2作氧化剂.两者反应生成氮气和水蒸气.已知:N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g),△H＝+67.7kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g),△H＝-534kJ·mol-1 (1)写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式 . (2)又知1mol液态水气化时需吸收44kJ的热量.则16g肼和二氧化氮完全反应生成液态水时放出的热量为 kJ. 【查看更多】

     

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