某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜以探究其性质。

(1)制备氧化铜

①将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。简述检验滤液中含有Fe²⁺的操作方法：                                                              。

②向滤液中滴加H₂O₂溶液，稍加热，当Fe²⁺转化完全后，为将Fe³⁺全部转化为Fe(OH)₃沉淀，而不会将Cu²⁺转化为沉淀，需慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5。加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。再从溶液中分离出硫酸铜晶体。Fe²⁺转化为Fe³⁺的离子方程式是                                               。

③在测定所得硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)x值的实验中，所用的玻璃仪器名称为：酒精灯、

玻璃棒、           ，实验过程中称量操作至少进行        次。

④用得到的硫酸铜晶体制氧化铜。

(2)探究氧化铜的性质

      在加热条件下，向下图所示装置中持续通入某纯净物X的蒸气，a处黑色物质变为红色，b处白色粉末变为蓝色，c处有无色液体产生。(设各步反应均进行完全)

   则X可能是                  (填一个化学式即可)，X与CuO反应的化学方程式是

                                                                    。

①量取反应物时，取50mL0.50mol·L^-1的盐酸，还应加入的试剂是________(填序号)。

A.50mL0.50mol·L^-1NaOH溶液

B.50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液

C.1.0g NaOH固体

 ②在实验过程中，该同学需要测定并记录酌实验数据有__________(填序号)。

A.盐酸的浓度

B.盐酸的温度

C.氢氧化钠溶液的浓度

D.氢氧化钠溶液的温度

E.水的比热容

F.反应后混合溶液的终止温度

③若用50mL0.5mol·L^-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(2)硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)结晶水含量的测定实验。

①称量一定质量硫酸铜晶体后，加热脱结晶水时用到的仪器主要有：玻璃棒、三脚架、坩埚、坩埚钳、泥三角和_________。

②实验中要将坩埚放在干燥器中冷却，其主要目的是______________________________________________________。

③若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m₁，加热后坩埚与无水硫酸铜的质量为m₂，则晶体CuSO₄·xH₂O中，x=_________(写表达式)。

④如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会_________(填“不变”“偏高”或“偏低”)。

（海南省万宁市2008届高三年级第一学期期中考试，化学，17）（1）中和热的测定实验（如图）。

①量取反应物时，取50mL0.50mol·L^-1的盐酸，还应加入的试剂是            （填序号）。

A．50mL0.50mol·L^-1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固体

②在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有            （填序号）。

A．盐酸的浓度               B．盐酸的温度   

C．氢氧化钠溶液的浓度       D．氢氧化钠溶液的温度

E．水的比热容               F．反应后混合溶液的终止温度

③若用50mL0.5mol·L^-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据           。（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

（2）硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）结晶水含量的测定实验。

①称量一定质量硫酸铅晶体后，加热脱结晶水时用到的仪器主要有：玻璃棒、三角架、坩埚、坩埚钳、泥三角和            。

②实验中要将坩埚放在干燥器中冷却，其主要目的是                            

                                                                    。

③若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m₁，加热后坩埚与无水硫酸铜的质量为m₂，则晶体CuSO₄·xH₂O中x=                       （写表达式）。

④如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会            （填“不变”或“偏高”或“偏低”）。

以下是某同学测定硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）中结晶水含量的实验方案。

实验用品：硫酸铜晶体、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平

实验步骤：

① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；

② 在坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；

③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；

⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止；

⑥ 计算硫酸铜晶体化学式中x的实验值。

分析该方案并回答下面问题：

（1）完成本实验还需要的实验用品是                                             ；

（2） 指出实验步骤②中存在的错误并改正：                                        ；

（3）硫酸铜不能放置在空气中冷却的原因是                                       ；

（4）步骤⑤的目的是                                                           ；

（5）若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m₁，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m₂，则晶体CuSO₄·xH₂O中，x ＝                              （写表达式）；

（6）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是                           （填序号）。

     A．试样中含有加热不挥发的杂质       B．试样中含有加热易挥发的杂质

C．测试前试样已有部分脱水           D．实验前坩埚未完全干燥

 E．晶体加热脱水不完全               F．加热时有晶体溅出