18．下图所示装置中.甲.乙.丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液.足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液.电极均为石墨电极. (1)接通电源.经过一段——青夏教育精英家教网—

18．下图所示装置中.甲.乙.丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液.足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液.电极均为石墨电极. (1)接通电源.经过一段时间后.测得丙中K2SO4浓度为10.47%.乙中c电极质量增加.据此回答问题: ①电源的N端为极, ②电极b上发生的电极反应为 , ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积: , ④电极c的质量变化是 g, ⑤电解前后各溶液的酸.碱性大小是否发生变化.简述其原因是: 甲溶液: , 乙溶液: , 丙溶液: , (2)如果电解过程中铜全部析出.此时电解能否继续进行.为什么? 解析:(1)据装置图可知:此图为串联电路.在甲.丙中实质为电解水.乙中电解CuSO4溶液(2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4).因乙中c电极质量增加.则c为阴极.d为阳极.丙中e为阴极.f为阳极.电源N端为正极,由于b为阳极.其电极反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑.在丙中.由于水的电解使K2SO4的浓度由10%→10.47%.设电解的水质量为x.则有100g×10.00%＝(100g-x)×10.47%.解出x＝100g-95.5g＝4.5g.甲.乙电解的水质量相等.2H2O2H2↑+O2↑ 2 mol 22.4 L V(O2) V(O2)＝2.8 L. 电极c上反应为Cu2++2e-===Cu.质量变化为×4××64 g·mol-1＝16 g.在电解前后.甲溶液因NaOH溶液浓度增大.碱性增强, (2)乙中铜全部析出后.溶液为稀H2SO4.可继续电解. 答案:(1)①正 ②4OH-4e-===2H2O+O2↑ ③水减少的质量:100g×(1-)＝4.5g. 生成O2的体积:××22.4 L·mol-1＝2.8 L ④16 ⑤碱性增强.因为电解后.水量减少溶液中NaOH浓度增大酸性增强.因为阳极上OH-生成O2.溶液中H+离子浓度增加酸碱性强弱没有变化.因为K2SO4是强酸强碱盐.浓度增加不影响溶液的酸碱性 (2)能继续进行.因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液.反应也就变为水的电解反应. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

[s1] （2009年高考全国卷Ⅱ）含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）

A．x＝0．4a,2Fe²^＋＋Cl₂===2Fe³^＋＋2Cl^－

B．x＝0．6a,2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－

C．x＝a,2Fe²^＋＋2Br^－＋2Cl₂===Br₂＋2Fe³^＋＋4Cl^－

D．x＝1．5a,2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Br₂＋2Fe³^＋＋6Cl^－

[s1]7．

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[s1] （2009年高考全国卷Ⅱ）含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）

A．x＝0．4a,2Fe²^＋＋Cl₂===2Fe³^＋＋2Cl^－

B．x＝0．6a,2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－

C．x＝a,2Fe²^＋＋2Br^－＋2Cl₂===Br₂＋2Fe³^＋＋4Cl^－