某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液(已知①无水CaCl₂可与乙醇形成难溶于乙酸乙酯的CaCl₂·6C₂H₅OH；②有关有机物的沸点，乙醚：34.7 ℃；乙醇：78.5 ℃；乙酸乙酯77.1 ℃)，试完成下列问题：

(1)A中浓硫酸的作用是___________________________；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式：______________________。

(2)球形管C的作用是__________________________，若反应前向B中溶液滴加几滴酚酞，呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)___________________________；反应结束后B中的现象是___________________________________。

(3)从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出___________________________；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集温度为__________________馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

(4)试分析用氢氧化钠溶液来代替饱和碳酸钠溶液而导致的不利后果。__________________。

我国对储氢碳纳米管研究获重大进展。用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：

2K₂Cr₂O₇+3C+8H₂SO₄2Cr₂(SO₄)₃+2K₂SO₄+8H₂O+3CO₂↑

(1)此反应的氧化剂为___________；氧化产物是___________。

(2)要使20mL1.0mol／LK₂Cr₂O₇溶液被还原，至少要加入___________mL2.0mol／L的H₂SO₄溶液。

(3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是___________(填选项编号)。

A.酸性            B.氧化性             C.吸水性           D.脱水性

(4)在配平H₂O₂、KMnO₄、H₂SO₄三者反应的化学方程式时，出现多套配平系数，如：

a.7H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄====2MnSO₄+6O₂↑+K₂SO₄+10H₂O

b.5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄====2MnSO₄+5O₂↑+K₂SO₄+8H₂O

c.9H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄====2MnSO₄+7O₂↑+K₂SO₄+12H₂O

用；进行示踪实验(¹⁸O为示踪氧原子)，证实生成的氧气全部是¹⁸O₂，据这一实验事实，回答下列问题：

①H₂O₂仅起还原剂作用的化学方程式是________________(填序号a、b、c)。

②研究三个化学方程式中各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式：________________________________________。

1999年中国十大科技进展中的其中一项为：储氢碳纳米管研究获重大进展，用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯．其反应式为：K₂Cr₂O₇+C+H₂SO₄→Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+H₂O+CO₂↑
（1）配平上述反应的化学方程式，并用单线桥法表示出电子转移．
K₂Cr₂O₇+C+H₂SO₄-Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+H₂O+CO₂↑
（2）此反应的氧化剂为；氧化产物是．
（3）要使10mL 1.0mol?L^-1的K₂Cr₂O₇溶液被还原，至少要加入mL2.0mol?L^-1的H₂SO₄溶液．
（4）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）
A．酸性        B．氧化性       C．吸水性          D．脱水性
（5）在配平H₂O₂、KMnO₄、H₂SO₄三者反应的化学方程式时，出现多套配平系数，如：
a．7H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+6O₂↑+K₂SO₄+10H₂O
b．5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+5O₂↑+K₂SO₄+8H₂O
c．9H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+7O₂↑+K₂SO₄+12H₂O
用H₂¹⁸O₂进行示踪实验（¹⁸O为示踪原子），证实生成的氧气全部是¹⁸O₂，仅据这一实验事实，回答下列问题：
①H₂O₂仅起还原剂作用的化学方程式是（填序号a、b、c）．
②研究三个化学方程式各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式．