某含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，请设计实验测定该样品的纯度．可供选择的装置：

可供选择的药品：CaCO₃固体，6mol/L盐酸，蒸馏水
请回答下列问题：
（1）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，设计选择的仪器组合是（填字母）．
A．①④⑤B．①②④⑤C．⑤⑥⑦D．①③⑤⑦
（2）实验选择的药品是，所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）（填字母）
（3）写出实验中Na₂O₂和Na₂O分别发生反应的离子方程式：
；．
（4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液．
①向400ml该溶液中通入0.3mol CO₂，则所得溶液中HCO₃^-和CO₃^2-的物质的量浓度之比约为
A.1：3    B.1：2　　　　　　　C.2：1　　　　　　　D.3：1
②将上述溶液蒸发结晶得到Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物，能测定混合物中Na₂CO₃质量分数的是．
A．取a克混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
（5）井下采煤个人用的自救器（类似呼吸面具）中盛放的也是过氧化钠，写出体现自救器自救功能的化学反应方程式：．

已知：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，有一块粗铝，含有铁和硅两种杂质．取两份等质量的样品分别放入足量的稀盐酸和稀NaOH溶液中，放出等质量的H₂，则该粗铝中铁和硅的关系是（　　）
①物质的量之比为1：2　②物质的量之比是3：1
③质量之比是2：1　　　④质量之比是4：1．

相等物质的量的CO和CO₂相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）
①它们所含的分子数目之比为1：1 　 
②它们所含的O数目之比为1：2 　 
③它们所含的原子总数目之比为2：3 
④它们所含的C数目之比为1：1       
⑤它们所含的电子数目之比为7：11．