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    2．用K判断平衡移动的方向:可运用浓度商与浓度平衡常数的大小比较判断:Q＜k 平衡向右移动,Q＞k平衡向左移动. 对可逆反应:mA pC 条件变化 反应特点 Q k Q与k 移动方向 说明 反应物浓度增大 生成物浓度减小 QC变小 kC不变 QC＜kC 向右 固体或纯液体参加反应.其浓度视为固定不变的. 生成物浓度增大 反应物浓度减小 QC变大 kC不变 QC＞kC 向左 升高温度 正反应吸热 不变 变大 Q＜k 向右 吸热反应K随温度升高增大.放热反应K随温度升高减小. 正反应放热 不变 变小 Q＞k 向左 降低温度 正反应吸热 不变 变小 Q＞k 向左 正反应放热 不变 变大 Q＜k 向右 压缩体积 增大压强 m+n＞p+q 变小 不变 Q＜k 向右 反应物产物都是固体或液体.压强对平衡无影响. m+n=p+q 不变 不变 Q=k 不移动 m+n＜p+q 变大 不变 Q＞k 向左 容积不变.充入He 不变 不变 Q=k 不移动 分压不变 压强不变 充入He m+n＞p+q 变大 不变 Q＞k 向左 相当于减压 m+n=p+q 不变 不变 Q=k 不移动 m+n＜p+q 变小 不变 Q＜k 向右 例3．在下列的平衡系中.所用措施.可使反应向右移动达到新平衡的是( ) A． I-3(aq) I2 + I-(aq) B． H2O( l ) H2O(g) C．Ag+(aq)+ Cl-(aq) AgCl(s)(加入固体AgNO3) D．Fe(SCN)2+(aq) Fe3+(aq) + SCN- E．BaSO4(s) Ba2+(aq)+ SO42-(aq) 解析:勒沙特列原理是一个经验性的平衡移动原理.适用于封闭体系.当改变平衡系统的一个条件时.平衡将向减弱这种改变的方向移动.不仅适用于一般的化学平衡.也适用于沉淀溶解平衡.配合平衡.电离平衡.水解平衡等.答案为A.C.E. 例4:T℃时.A气体与B气体反应生成C气体.反应过程中A.B.C浓度变化如图(Ⅰ)所示.若保持其他条件不变.温度分别为T1和T2时.B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示.则下列结论正确的是 A．在(t1+10)min时.其他条件不变.增大压强.平衡向逆反应方向移动 B．(t1+10)min时.保持容器总压强不变.通入稀有气体.平衡向左方向移动 C．T℃时.在相同容器中.若由0.3mol·L-1 A.0.1 mol·L-1 B和0.4 mol·L-1 C反应.达到平衡后.C的浓度仍为0.4 mol·L-1 D．其他条件不变.升高温度.正.逆反应速率均增大.且A的转化率增大 解析:化学平衡图象题:①一看坐标:一般纵坐标为v.n.c.α.p.φ等.横坐标为t.p.T等,②二看线(线的变化趋势.斜率大小):横坐标为t时图象会出现平台.反映了建立平衡及平衡移动的大致动态变化过程,横坐标为p.T.实际上在考查p.T对化学平衡的影,③三看点.图Ⅰ是c-t图.根据A.B浓度分别减少0.2 mol·L-1 .0.6 mol·L-1,C的浓度增大0.4 mol·L-1.则反应方程式为A+3B 2C.得出A.D不对.答案为B.C. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH

    （1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则ΔH    0，△S   0 （填“＜，＞或＝”）。

    （2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

    ①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为        mol·L-1·s-1 。

    ②列式计算300℃时该反应的平衡常数K =                                   。

    ③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将         。

    A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断

    ④下列措施可增加甲醇产率的是         

    A．压缩容器体积                B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2

    （3）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。

    【解析】（1）根据反应的特点可知△S小于0，因为反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，所以根据△G＝△H－T·△S可知反应是放热反应。

    （2）①反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，根据图像可知反应进行到2min时甲醇

    的浓度不再发生变化，平衡时甲醇的物质的量是0.04mol，则消耗氢气是0.08mol，所以在0～2min

    内，以H2表示的平均反应速率为。

    ②平衡时氢气的浓度是，CO的平衡浓度是

    ,所以该温度下的平衡常数为。

    ③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时它们的浓度分别为0.25mol/L、0.50mol/L、、0.50mol/L，因为＞4，所以反应向逆反应方向移动。

    ④压缩体积，压强增大，平衡向正反应方向移动。选项B是降低生成物浓度，平衡也向正反应方

    向移动。充入He，使体系总压强增大，但物质但浓度没有变化，所以平衡不移动。再充入0.20mol

    CO和0.58mol H2，相当于增大体系的压强，平衡向正反应方向移动，所以答案是ABD。

    （3）因为反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，但反应速率会加快，所以图

    像为

     

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