阿伏加德罗定律的推论: (1)三正比: 同温同压下.气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n2 同温同体积下.气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2=n1/n2 同温同压下.气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=ρ1/ρ2 (2)二反比: 同温同压下.相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1同温同体积时.相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p1/p2=M2/M1. (3)一连比: 同温同压下.同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比.也等于它们的密度之比.m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2 (注:以上用到的符号:ρ为密度.p为压强.n为物质的量.M为摩尔质量.m为质量.V为体积.T为温度,上述定律及其推论仅适用于气体.不适用于固体或液体.) [例3]在三个密闭容器中分别充入Ne.H2.O2三种气体.当它们的温度和密度都相同时.这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( ) A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) [解析]根据阿伏加德罗定律.当它们的温度和密度相同时.摩尔质量与压强成反比.摩尔质量由小到大的顺序为H2＜Ne＜O2 [答案]D 考点四混合气体的平均摩尔质量【查看更多】

下列两种气体的分子数一定相等的是( )

A.质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄ B.等体积、等密度的CO和C₂H₄

C.等温、等体积的O₂和N₂ D.等压、等体积的N₂和CO₂

这道题源于人民教育出版社化学教材第一册53页第二大题第5题，原题如下：

在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是( )

A.1 g H₂ B.10 g O₂ C.30 g Cl₂ D.17 g NH₃

上述两题均为比较数目分子的。课本题目重点考查基本公式：N=nN_A，n=m/M。高考题在本题基础上进行了拓展，重点考查阿伏加德罗定律及其推论。不论怎样考查，大家记住气体物质的量的大小决定分子数的多少即可。

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同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C₂H₄，另一个装有C₂H₂和C₂H₄的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的

A．碳原子数 B．原子总数

C．质量 D．密度

【解析】根据阿伏加德罗定律及其推论可知，气体的体积相同，所以其物质的量也相同。但乙烯和乙炔的组成不同，所以二者的原子数、质量和密度均不同。但碳原子数是相同的，所以正确的答案是A。

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同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C₂H₄，另一个装有C₂H₂和C₂H₄的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的

A．碳原子数 B．原子总数

C．质量 D．密度

【解析】根据阿伏加德罗定律及其推论可知，气体的体积相同，所以其物质的量也相同。但乙烯和乙炔的组成不同，所以二者的原子数、质量和密度均不同。但碳原子数是相同的，所以正确的答案是A。

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根据阿伏加德罗定律及其推论，下列说法正确的是
[　　]
A．	同温同压下，a g　H₂和b g　He的体积之比等于a∶2b
B．	同温同压下，a g　NO和b g　C₂H₆的密度之比等于a∶b
C．	同温同体积下，a mol　O₂和b mol　O₃的压强之比为2∶3
D．	平均相对分子质量为8.5的H₂和N₂混合气体中的分子数之比为3∶1

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根据阿伏加德罗定律及其推论，下列说法正确的是

A.
同温同压下，a gH₂和b gHe的体积之比等于a∶2b
B.
同温同压下，a gNO和b gC₂H₆的密度之比等于a∶b
C.
同温同体积下，a molO₂和b molO₃的压强之比为2∶3
D.
平均相对分子质量为8.5的H₂和N₂混合气体中的分子数之比为3∶1

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根据阿伏加德罗定律及其推论，下列说法正确的是