水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是????????????????????????????????????????? 。

（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4

用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是??????????????????????????????????? 。

（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）．2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0．2 mg·L－1。

饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2．0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

①请写出pH≤2．0时，ClO2－与I－反应的离子方程式?????????????????????????????????????????? 。

②配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的???? （填字母代号）。

?????? ??????? ??????? ??????

a??????????? b??????????? c???????? d???????? e

③请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0

步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步骤5：调节溶液的pH≤2．0。

步骤6；再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

④滴定终点的现象是?????????????????????????????????????????????????? 。

⑤根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2－的浓度为????? mg·L－1（用含字母的代数式表示）。

（4）判断下列操作对ClO2－的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果?????????????????? 。

② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果???????? 。

水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是                                         。
（2）在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
方法二：C₆H₁₂O₆+24NaClO₃+12H₂SO₄=24ClO₂↑+6CO₂↑+18H₂O+12Na₂SO₄
用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是                                   。
（3）用ClO₂处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO₂^－）．2001年我国卫生部规定，饮用水ClO₂^－的含量应不超过0．2 mg·L^－1。
饮用水中ClO₂、ClO₂^－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^－还原为ClO₂^－、Cl^－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2．0时，ClO₂^－也能被I^－完全还原成Cl^－。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI

①请写出pH≤2．0时，ClO₂^－与I^－反应的离子方程式                                           。
②配制Na₂S₂O₃标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的    （填字母代号）。
                             
a            b            c         d         e
③请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。
步骤5：调节溶液的pH≤2．0。
步骤6；再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
④滴定终点的现象是                                                  。
⑤根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO₂^－的浓度为     mg·L^－1（用含字母的代数式表示）。
（4）判断下列操作对ClO₂^－的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na₂S₂O₃溶液有少量溅出，使测定结果                  。
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果        。

（6分）铁和铜作为常见金属，在生活中有着广泛的应用。

（1）硫酸铁在工业上可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。(CuFeS₂中S为-2价)则下列说法正确的是       （选填序号）；

a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

b．反应中，所有铁元素均被还原

c．反应中，CuFeS₂ 既作氧化剂又作还原剂

d．当转移1 mol电子时，46 g CuFeS₂参加反应

（2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI + Hg= Cu₂HgI₄ + 2Cu，以上反应中的氧化剂为______； CuI可由Cu²⁺与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：    Cu²⁺ +    I —   CuI+    I

（6分）铁和铜作为常见金属，在生活中有着广泛的应用。
（1）硫酸铁在工业上可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。(CuFeS₂中S为-2价)则下列说法正确的是       （选填序号）；
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS₂既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，46 g CuFeS₂参加反应
（2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI + Hg = Cu₂HgI₄ + 2Cu，以上反应中的氧化剂为______； CuI可由Cu²⁺与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：   Cu²⁺ +    I —    CuI +    I

（6分）铁和铜作为常见金属，在生活中有着广泛的应用。

（1）硫酸铁在工业上可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。(CuFeS₂中S为-2价)则下列说法正确的是        （选填序号）；

a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

b．反应中，所有铁元素均被还原

c．反应中，CuFeS₂ 既作氧化剂又作还原剂

d．当转移1 mol电子时，46 g CuFeS₂参加反应

（2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI + Hg = Cu₂HgI₄ + 2Cu，以上反应中的氧化剂为______； CuI可由Cu²⁺与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：    Cu²⁺ +    I —    CuI +    I