原电池的正负极的判断：

①由组成原电池的两极材料判断。一般是         的金属为负极，活泼性       的金属或能      的非金属为正极。

②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由     流向     ；电子流动方向是由     极流向     极。

③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是     极，阴离子移向的极为      极。

④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是     电子发生氧化反应，其正极总是      电子发生      反应。

某市中学化学兴趣小组利用下图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题：

（1）实验中，同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同，因此有人提出以下观点，其中正确的是____________。（双选题，漏选得2分，多选错选得0分）

A．金属活动性铝比镁强

B．金属活动性镁比铝强，两装置中镁均为负极

C．仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极

D．原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响

（2）要准确判断原电池的正负极除了可用电流计等仪表测量外，还可以通过观察现象来判断，请写出乙图中的电极材料及反应现象。（设镁铝均为纯净金属）

正极：                 负极：                                     。

（3）写出甲图中的电极反应式：

①负极：             _________________________；

②正极：              _________      __________  。

（4）乙图中铝片与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________。某同学测得乙图中实验前铝片的质量是5g，实验后的质量是2.3g，则在实验过程中产生氢气的体积为_______（标况），转移电子的物质的量为________。

（16分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)  ΔH，

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

①根据表中数据可判断ΔH       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     

②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将                。

A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断

（2）已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(l)   ΔH ＝ －1451.6 kJ·mol^-1

②2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ·mol^-1

写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：[来源:Zxxk.Com]

                                                        。

（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，则负极的电极反应式为                    ，（3分）随着反应的不断进行溶液的pH         (填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为                              一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为        mL（3分）（标况下）。