氧化还原反应是一类重要的反应．回答下列问题：
（1）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途．
①金属冶炼涉及氧化还原反应．许多金属的冶炼过程为：将金属氧化物（如Fe₂O₃）与具有特殊性质的物质（如CO）在一定条件下反应，从而得到该金属．从氧化还原反应的角度看，金属冶炼过程中，与金属氧化物反应的物质应具有（填化学性质）．
②钛被誉为21世纪金属．工业中通常用钠与钛的卤化物（TiCl₄）共热来得到金属钛．该反应的化学方程式
（2）有些氧化还原反应却有危害．例如钢铁的腐蚀、食物的腐败等等．因此，要想方设法阻碍此类氧化还原反应的发生．
①罐头厂在装食物罐头时，添加一些防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．从氧化还原反应角度看，防腐剂具有性．
②在氧化还原反应中，氧化和还原、氧化剂和还原剂总是同时存在的．根据这一知识，如何有效避免有危害的氧化还原反应的发生（可通过实例说明）．
答：．

硫酸是一种实验室常用的化学试剂．请按要求填空：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是图1中的（填写字母标号）．
（2）实验室有1.00mol?L^-1的硫酸溶液，从中准确量出10.00mL，其物质的量浓度为mol?L^-1．现将准确量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol?L^-1的稀硫酸，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需和．在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）
（3）用图2所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③中试剂依次为下列的 和
A．品红溶液  B．BaCl₂溶液  C．NaOH溶液  D．AgNO₃溶液
（4）装置①中发生反应的化学方程式为若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH₂SO₄的浓硫酸，则产生二氧化硫质量
A．等于6.4克  B．大于6.4克  C．小于6.4克  D．不能确定
（5）若将装置①中的铜片换成木炭，装置②试管内为氢硫酸溶液，装置③试管内为澄清石灰水，则装置①中发生反应的化学方程式为．装置②中主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是．根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象（填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO₃．

（2011?奉贤区一模）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
Ⅰ．测定过氧化的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关化学式前的系数及化学式填写在横线上．
MnO₄^-+H₂O₂+H⁺→Mn²⁺+H₂O+
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是．
（4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”“偏低”“不变”）．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：（只要完成其中一项探究即可）

实 验 内 容	实 验 方 法	实 验 现 象
探究氧化性	取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入 过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．） 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入 过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）	产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．） 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）
或探究不稳定性	取适量过氧化氢溶液于试管中，加热， 用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．） 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热， 用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）	产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生） 产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）

下列是治疗口腔炎症的药物华素片（西地碘含片）的部分使用说明书：

使用说明书
主要成分	活性分子碘含量：1.5mg/片
贮藏	遮光、密闭、在阴凉除保存

请根据上述说明回答下列问题：
（1）推断华素片（填“是”或“不是”）白色．
（2）某同学欲证实该药片中含有碘分子，设计并完成如下实验：
①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两试管中备用．
②向甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，液体分层，上层液体颜色为，所加试剂为下列中的（填序号），由此说明碘分子的存在．
A．苯   B．酒精   C．四氯化碳  D．盐酸
③在乙试管中滴加溶液，溶液变蓝色，也说明了碘分子的存在．
（3）碘在地壳中主要以NaI0的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间有如下所示的转化关系：

①如以海水为原料制取I，加入的Cl要适量．如过量就会发生途径Ⅲ的反应，在该反应的产物中，IO

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与Cl^-的物质的量之比为1：6，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为．
②如用途径Ⅱ在溶液中制取I，反应后的溶液呈酸性，则反应的离子方程式．