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    气体的溶解度 在一定温度和1.01×105Pa时.1体积溶剂里达到溶解平衡时溶解的气体体积数(要换算成标准状况时的气体体积).气体溶解度随温度的升高而减小.随压强的增大而增大. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (本题8分)（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    A(g) + 3B(g)      2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/K

    298

    398

    498

    …

    K/(mol?L－1)-2

    4.1×106

    8.2×107

    K1

    …

           请完成下列问题：

    ①       该反应的化学平衡常数表达式为K=                                    。

    ②       判断该反应的ΔH         0（填“>”或“<”）

    ③  在一定条件下，不能判断该反应已达化学平衡状态的是             （填序号）。

    A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）            B．D的物质的量不变

    C．容器内压强保持不变               D．混合气体的密度保持不变

    ④398K、1.01×105Pa在1L的密闭容器中加入1molA和3molB，达平衡时A的转化率为a，在相同条件下的另1L容器中，若要达到与前一容器中相同的气体浓度，则需加入     molC,D的取值范围为              mol。

    （2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                                 。

    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是          （填序号）。

    A．c(Cl－) > c(N2H62+) > c(H+) > c(OH－)

    B．c(Cl－) > c(H+)> c([N2H5?H2O] +)  > c(OH－)

    C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5?H2O] +)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH－)

    D．c(N2H62+) > c(Cl－) > c(H+) > c(OH－)

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    铝可以从铝土矿中获取，铝土矿是不纯净的铝的氧化物（杂质为Fe2O3和SiO2），它是非再生资源。假如我们对铝的消费保持现有速度，我们能获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持30年左右。由此看来，保护现有自然资源和对非再生资源的再利用，是值得我们考虑的。但是在废物回收过程中，仍有相当大的难度，其关键的因素主要涉及旧金属的收集与其他废物的分离、回收和提炼金属的费用、金属本身的价值等（已知1 mol电子电量约为105 C）。

    （1）试说明回收铝的过程中存在的困难。

    （2）为什么金的回收率比铝的回收率要大得多？

    （3）常温下，SiO2同强碱或强酸是很难反应的，现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氮气、二氧化碳和水，从铝土矿中提取纯净的Al2O3。试设计一个适用于工业生产上提纯Al2O3的实验方案，用化学方程式表示提纯的过程。

    （4）制取1 mol Al理论上需要多少库仑的电量？

    （5）假定用6V的直流电源进行电解，制2.7吨铝需要多少千焦的电能？（请列式并计算）

    （6）在1.01×105Pa，27 ℃时，每生产1 mol Al，理论上在阳极生成O2的体积为多少升？（请列式并计算）

    （7）如果每度电的费用为0.60元，试计算生产厂家每生产1吨铝需付出的电费为多少元？（1度电=3 600 kJ）（请列式计算）

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    如右图所示，在25℃时，在烧杯A中装有50．0mL水，烧杯B中装有0．50mol?L-150．0mL盐酸，把NO2和N2O4的混合气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶C放人A烧杯中，烧瓶D放人B烧杯中。
    往A烧杯中加入50．0gNH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2．0gNaOH固体搅拌使其溶解。回答下列问题：
    （1）烧杯A中温度（填“升高”、“降低”或“不变”）_______；烧杯B中温度（填“升高”、“降低”或“不变”）_______。
    （2）已知在NO2生成N2O4的可逆反应里，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应：
    2NO2（g）N2O4（g）
    从上面实验可知烧瓶C内混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）______；D烧瓶内混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）________。
    （3）用pH试纸测定烧杯A中溶液的pH可知其pH（填“大于7”、“等于7”或“小于7”）_________，导致该溶液pH这一变化的原因可用离子方程式表示如下：____________。
    （4）若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1．4325kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为________________________________。
    （5）若起始时在D烧瓶中充人mgN2O4，此时测得烧瓶中的压强为1．01×105Pa，当可逆反应：N2O4（g）2NO2（g）达到化学平衡状态时压强变为1．515×105Pa，则平衡混合气体的平均相对分子质量为___________（精确到小数点后两位）。

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    联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
    （1）已知：2NO2（g）N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中此反应达到平衡。 其他条件不变时，下列措施不能使NO2转化率提高的是            

    A．减少NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
    （2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=       kJ·mol-1。
    （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）="0.0300" mol·L-1、c（N2O4）="0.0120" mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=      。
    （4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因        。
    （5）已知在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2mol/L N2H4?H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为：__________。
    （6）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是                ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将        （填“增大”、“减小”、“不变”）。

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    如下图所示，在25℃时，在烧杯A中装有50.0 mL水，烧杯B中装有0.50 mol·L－1盐酸50.0 mL，把NO2和N2O4的混和气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放人A烧杯中，D烧瓶放人B烧瓶中．往A烧杯中加入50.0 g NH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2.0 g NaOH固体搅拌并使其溶解后．回答下列问题：

    (1)

    烧杯A中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)________；烧杯B中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)________．

    (2)

    已知在NO2生成N2O4的可逆反应里，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应∶2NO2(g)N2O4(g)从上面实验可知C烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)________；D烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)________．

    (3)

    用pH试纸测定烧杯A中溶液的pH可知其pH(填“大于7”、“等于7”或“小于7”)________，导致该溶液pH这一变化的原因可用离子方程式表示如下∶________．

    (4)

    若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325 kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为________．

    (5)

    若起始时在D烧瓶中充入m g N2O4，此时测得烧瓶中压强为1.01×105Pa，当可逆反应：N2O4(g)2NO2达到化学平衡状态时压强变为1.515×105Pa，则平衡混和气体的平均相对分子质量为：________．(精确到小数点后两位)

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