胶体的重要性质 ①丁达尔现象:光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象.胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的.溶液无此现象.故可用此法区别溶液和溶胶. ②布朗运动:胶体粒子所作的无规则的.杂乱无章的运动.布朗运动是分子运动的体现. ③电泳现象:在外加电场的作用下.胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象.工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质. 胶体微粒 吸附的离子 胶粒带的电荷 在电场中胶粒移动方向 金属氢氧化物.金属氧化物 阳离子 正电荷 阴极 非金属氧化物.金属硫化物 阴离子 负电荷 阳极 例如:在电泳实验中.Fe(OH)3胶体微粒向阴极移动.使阴极附近颜色加深.呈深红褐色,而As2S3胶体微粒向阳极移动.使阳极附近颜色加深.呈深金黄色. ④胶体的聚沉:一定条件下.使胶体粒子凝结而产生沉淀.胶体聚沉的方法主要有三种:a.加入电解质 b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体 c.加热.如:制皂工业生产中的盐析.江河入海口三角洲的形成等等. ⑤渗析:依据分散系中分散质粒子的直径大小不同.利用半透膜把溶胶中的离子.分子与胶粒分离开来的方法.利用渗析可提纯胶体. [例3] Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl.试回答有关问题: 3胶体的方法是 ,用 方法除去胶体中的浑浊,根据 现象证明胶体已经制成. (2) 鉴别溶液中存在Fe3+和H+的方法是 . (3) 除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是 . (4) 如何用实验方法证明胶体和Cl-两者已经分离? . [解析]向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体,利用过滤法可分离浊液和胶体.利用渗析法可分离浊液和胶体,利用丁达尔效应可以检验胶体的存在. [答案](1)在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液.待溶液呈红褐色.停止加热.即制得胶体 ,过滤 ,丁达尔现象 (2)滴加KSCN溶液.变红色说明有Fe3+.pH试纸检验.变红.说明有H+ (3)渗析(将胶体装入半透膜中.然后置于蒸馏水中) (4)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中.加入AgNO3溶液.若无沉淀产生,证明两者已经分离. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

一种重要的混合物——胶体

分散系:一种或几种物质(分散质)分散到另一种物质(分散剂)里形成的混合物统称为分散系.

1.不同分散系的本质区别

分散质粒子的大小.

2.胶体的特性

(1)丁达尔现象:当________通过胶体时,在入射光________可观察到________,这种现象称为丁达尔现象或丁达尔效应.

丁达尔现象产生的原因是胶体中________对可见光________形成的,利用丁达尔现象可区别________和________.生活中常见的丁达尔现象有________.

(2)电泳:胶体分散质粒子细小而具有巨大的________,能较强地吸附电性相同的________,而形成,这些________在外加电场作用下会发生________,这种现象称为电泳.

(3)聚沉:胶体稳定存在的原因主要是:胶体分散质粒子带________,且同种胶粒的电性________,它们之间相互________,使得胶体粒子不易聚集成大颗粒而沉降.当向胶体中加入盐时,其中的________或________能中和________所带的电荷,从而使分散质聚集成较大的粒子,在重力作用下形成________析出.这种胶体形成________析出的现象称为聚沉.

3.胶体与渗析

半透膜具有比滤纸更小的孔隙,允许小分子、离子透过,不允许胶粒通过.

4.几种分散系的比较

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精英家教网化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料,无机非金属材料和金属材料在我们生活中有着极其广泛的用途.根据你学过的有关材料的知识,回答下列问题:
(1)下列材料中的
 
(填选项)在通讯、能量传输、信息处理、计算机芯片、太阳能电池等方面有着重要的应用.
①光导纤维②铝合金  ③钢铁  ④晶体硅  ⑤高温结构陶瓷
  粗硅的制备是以石英和焦炭为原料在高温发生反应而制得,该反应的化学方程式为
 

(2)青铜是我国使用最早的合金,铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币.下列有关铜合金的说法正确的是
 
(填选项).
A.我国较早的掌握了湿法冶炼钢的技术
B.铜的性质不活泼,自然界有大量的游离态的铜
C.常见的铜合金除了青铜外还有黄铜和白铜
D.铜常用于制造货币的原因是铜合金的熔点较低,易于冶炼、铸造成型,且不易被腐蚀
(3)“纳米材料”是粒子直径为1nm~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种.某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中,得到的分散系:①是溶液  ②是胶体 ③具有丁达尔现象  ④不能透过滤纸  ⑤不能透过半透膜  ⑥静止后会出现黑色沉淀.其中正确的是
 
(填序号).

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同步练习册答案