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    21．(江苏海门市2008-2009学年高三第一次教学质量调研)加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末.常温下很稳定.加热至560℃开始分解.在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂.可与碘化物.亚硫酸盐等还原性物质反应. [问题1]工业生产碘酸钾的流程如下: (1)已知步骤①反应器发生的反应中.两种还原产物所得电子数相同.请写出反应器中发生反应的化学方程式: , (2)参照下表碘酸钾的溶解度.操作③得到碘酸钾晶体.你建议的方法是 . 温度/℃ 20 40 60 80 KIO3g/100g水 8.08 12.6 18.3 24.8 [问题2]已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O, I2+2S2O32―=2I-+S4O62-. (1)检验加碘食盐中的碘元素.学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应.用四氯化碳检验碘时.用到的主要玻璃仪器有 . (2)测定加碘食盐中碘的含量.学生乙设计的实验步骤如下: a.准确称取w g食盐.加适量蒸馏水使其完全溶解, b.用稀硫酸酸化所得溶液.加入过量KI溶液.使KIO3与KI反应完全, c.以淀粉为指示剂.逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL.恰好反应完全.则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg(以含w的代数式表示). (3)学生丙又进行了下列实验: 操作步骤 实验现象 取1g纯净的NaCl.加3mL水配成溶液. 溶液无变化 滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液.振荡. 溶液无变化 然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4.振荡. 溶液变蓝色 ①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因.用离子方程式表示 . ②根据学生丙的实验结果.请对学生乙的实验结果作出简要评价: . 答案．[问题1](1)6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑,(2)蒸发结晶, [问题2](1)分液漏斗(多写烧杯.玻璃棒等合理答案不扣分),(2)1270/3w(423.33/w). (3)①4I-+4H++O2=2I2+2H2O,②学生乙的实验结果会偏大 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (海门市2008－2009学年高三第一次教学质量调研)从2009年1月1日起，江苏省徐州、连云港、淮安、盐城、宿迁等苏北五市已全面推广使用车用乙醇汽油。下列各说法中正确的是[      ]

    A．乙醇汽油是纯净物，汽油是混合物

    B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放

    C．推广使用乙醇汽油是为了减少化石燃料消耗

    D．用粮食生产乙醇是开发新能源的发展方向

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