（16分）I、关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是                  。
②已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为             。
③根据上述反应可推知                。（填序号）

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4	B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C．还原性：AsH3＞X	D．还原性：X＞AsH3

                

（8分）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH₃·H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：                                   。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。其中第一步反应的能量变化示意图如下：

第一步反应是      反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是                                            
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO_3­还原成N₂。若该反应消耗32 g CH₃OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是         。

（15分）硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO₄溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：

[查阅资料]

在酸性条件下，用KMnO₄标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe²⁺的含量。反应的离子方程式是：Fe²⁺＋MnO₄^－＋H⁺—— Fe³⁺＋Mn²⁺＋H₂O（未配平）

[准备实验用品]

①仪器：a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．烧瓶，k．铁架台（带滴定管夹），l．胶头滴管。

②试剂：a．硫酸亚铁补血剂药片，b．高锰酸钾晶体，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，

e．稀硫酸，f．稀盐酸，g．蒸馏水。

[实验步骤]

①称取0.474 g KMnO₄晶体，配成250.00 mL水溶液；

②取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500 g)，研细后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。

③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中。

④盛装标准KMnO₄溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO₄标准溶液体积的初读数。

⑤滴定，并记录KMnO₄标准溶液的终读数。再重复滴定2次。

[实验记录]

[交流与讨论]

（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号）    ▲     ；不需要的试剂有（填序号）     ▲     。

（2）本实验所用的KMnO₄标准溶液的物质的量浓度为    ▲     。

（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去)，引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是    ▲     （填字母序号）。

（4）判断滴定终点的依据是    ▲     。

（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量会    ▲     （偏大、偏小、无影响）。

（6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量    ▲     。