10.0.2g H2.2.4g C.19.6g H2SO4.19.5g Zn.它们之间的物质的量之比依次为( ) A.2:1:2:3 B.1:2:2:3 C.2:1:1:3 D.3:1:2:2 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

物质的量是高中化学中常用的物理量,请完成以下有关其计算的内容.
(1)0.2g H2含有
1.204×1023
1.204×1023
个H原子.
(2)标准状况下,含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为
2:1
2:1

(3)100mL 某Al2(SO43溶液中,c(Al3+)=2.0mol/L,则其中c(SO42-)=
3.0
3.0
mol/L.
(4)4.8g Mg与足量的CO2完全反应,所得产物中黑色固体的物质的量为
0.1
0.1
mol.

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用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示(a、b为石墨电极,不考虑U形管中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中).下列说法中错误的是(  )

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下列叙述中完全正确的一组是(   )

① 常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA

② Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2g H2,则电路通过电子0.2NA

③ 在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA

④ 常温常压下,16 g O3与O2的混合气所含的原子数为NA

⑤ 1 mol C10H22 分子中共价键总数为31NA

⑥ 1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2 NA

⑦ 0.1 mol FeCl3在沸水中完全水解后,生成Fe(OH)3胶粒0.1NA

  A.①②③④⑤      B.②④⑤⑥⑦       C.②④⑤      D.①②⑤

 

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下列叙述中完全正确的一组是(   )

① 常温常压下,1mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA

② Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2g H2,则电路通过电子0.2NA

③ 在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA

④ 常温常压下,16g O3与O2的混合气所含的原子数为NA

⑤ 1 molC10H22 分子中共价键总数为31NA

⑥ 1 molCl2发生反应时,转移的电子数一定是2 NA

⑦ 0.1mol FeCl3在沸水中完全水解后,生成Fe(OH)3胶粒0.1NA

  A.①②③④⑤      B.②④⑤⑥⑦       C.②④⑤     D.①②⑤

 

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下列叙述中完全正确的一组是(  )
① 常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
② Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2g H2,则电路通过电子0.2NA
③ 在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
④ 常温常压下,16 g O3与O2的混合气所含的原子数为NA
⑤ 1 mol C10H22 分子中共价键总数为31NA
⑥ 1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2 NA
⑦ 0.1 mol FeCl3在沸水中完全水解后,生成Fe(OH)3胶粒0.1NA

A.①②③④⑤B.②④⑤⑥⑦C.②④⑤D.①②⑤

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