练习册

  • 练习册
  • 试题
    10．0.2g H2.2.4g C.19.6g H2SO4.19.5g Zn.它们之间的物质的量之比依次为( ) A．2:1:2:3 B．1:2:2:3 C．2:1:1:3 D．3:1:2:2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容．
    （1）0.2g H2含有
    1.204×1023
    1.204×1023
    个H原子．
    （2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为
    2：1
    2：1
    ．
    （3）100mL 某Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=2.0mol/L，则其中c（SO42-）=
    3.0
    3.0
    mol/L．
    （4）4.8g Mg与足量的CO2完全反应，所得产物中黑色固体的物质的量为
    0.1
    0.1
    mol．

    查看答案和解析>>

    用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示（a、b为石墨电极，不考虑U形管中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中）．下列说法中错误的是（　　）

    查看答案和解析>>

    下列叙述中完全正确的一组是（   ）

    ① 常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA

    ② Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2g H2，则电路通过电子0.2NA

    ③ 在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA

    ④ 常温常压下，16 g O3与O2的混合气所含的原子数为NA

    ⑤ 1 mol C10H22 分子中共价键总数为31NA

    ⑥ 1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA

    ⑦ 0.1 mol FeCl3在沸水中完全水解后，生成Fe(OH)3胶粒0.1NA个

      A.①②③④⑤      B.②④⑤⑥⑦       C.②④⑤      D.①②⑤

     

    查看答案和解析>>

    下列叙述中完全正确的一组是（   ）

    ① 常温常压下，1mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA

    ② Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2g H2，则电路通过电子0.2NA

    ③ 在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA

    ④ 常温常压下，16g O3与O2的混合气所含的原子数为NA

    ⑤ 1 molC10H22 分子中共价键总数为31NA

    ⑥ 1 molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA

    ⑦ 0.1mol FeCl3在沸水中完全水解后，生成Fe(OH)3胶粒0.1NA个

      A.①②③④⑤      B.②④⑤⑥⑦       C.②④⑤     D.①②⑤

     

    查看答案和解析>>

    下列叙述中完全正确的一组是（  ）
    ① 常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
    ② Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2g H2，则电路通过电子0.2NA
    ③ 在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
    ④ 常温常压下，16 g O3与O2的混合气所含的原子数为NA
    ⑤ 1 mol C10H22 分子中共价键总数为31NA
    ⑥ 1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
    ⑦ 0.1 mol FeCl3在沸水中完全水解后，生成Fe(OH)3胶粒0.1NA个

    A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案