溶液中氧化剂XO^-₃的含量有1.2×10^-3mol，与300mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是(   )

A.+2    B.-2     C.+1     D.0

溶液中氧化剂XO^-₃的含量有1.2×10^-3mol，与300mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是

A.+2    B.-2     C.+1     D.0

溶液中氧化剂XO^-₃的含量有1.2×10^-3mol，与300mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是

A.+2    B.-2     C.+1     D.0

溶液中氧化剂XO^-₃的含量有2×10^-3mol，与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是

A.+3        B.+2         C.+1         D.0

（18分）下列八个步骤是用来分析一种含铅锡的合金中铅和锡的个别含量

（1）称量0.4062g的合金，放在烧杯中，用11mol?L^－1的HCl和16mol?L^－1的HNO₃溶液溶解样品。在此过程中铅和锡分别被氧化成Pb(II)、Sn(VI)。

（2）再加热5分钟，以赶走氮和氯的氧化物后，使溶液冷却；此时会有一些锡化合物和一种铅化合物沉淀出。

（3）加入25.00mL 0.2000mol?L^－1的Na₂H₂EDTA（可用H₂Y^2－表示）溶液后，沉淀会溶解成一透明无色的溶液。

（4）上述溶液全部移入250.0mL的量瓶中，并用蒸馏水稀释到量瓶的刻度上。

（5）拿出25.00mL，加入30%的Hexamine（如下图）溶液15mL、H₂O及两滴的类苯酚橙（以XO代表）（如下图）当指示剂，此溶液的pH值为6。

（6）再用标准0.009970mol?L^－1的硝酸铅Pb(NO₃)₂ 溶液滴定从第(5)步骤中的黄色透明的溶液，直至颜色刚好由黄色变到红色，此实验值为24.05mL。

（7）取2.0g的固体NaF加入滴定瓶中，此时溶液会变回黄色。

（8）再用0.009970mol?L^－1的硝酸铅滴定到颜色变红，此实验值为15.00mL。

Hexamine和类苯酚橙（XO）的结构式如下：

Hexamine                   类苯酚橙（XO）

Hexamine的pK_b ＝9.5。类苯酚橙（XO）在pH小于4时是红色，pH大于5时是黄色

回答下列问题

10-1  在步骤(2)中铅的沉淀物是什么？写出其化学式。

10-2  写出步骤(3)中沉淀消失的离子反应方程式（必须平衡）？记得此溶液的pH值为6。

10-3  步骤(5)中为何加入Hexamine？

10-4  加入类苯酚橙（XO）的目的为何？

10-5  写出步骤(6)中，（i）在滴定过程中，以及（ii）滴定终点造成颜色变化时的平衡离子反应方程式。

10-6  步骤（7）中，加入NaF的目的为何？

10-7  写出步骤(7)中的平衡离子方程式。

10-8  用平衡的离子方程式来说明为什么步骤(7)中的颜色会由红变为黄？用XO代表类苯酚橙。

10-9  计算此合金中Pb的重量百分比，再另外计算此合金中Sn的重量百分比。