34.在体积一定的密闭容器中放入3LR和5LQ气体.发生如下反应: 3R === 4X .反应完后.保持容器温度不变.测得混合气体的压强是原来的87.5%.则化学方程式中n的值为 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2013?浦东新区一模)能源短缺是人类面临的重大问题之一.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.工业上合成甲醇一般采用以下反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)+Q
下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
(1)在一定条件下将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中发生反应,5分钟后测得c(H2)=1.5mol/L,则此段时间内的反应速率(用CH3OH表达)
0.15
0.15
mol/(L?min).
(2)由表中数据分析可知,Q
0(填“>”、“<”或“=”).其它条件不变的情况下,若压缩容器的体积,则平衡
向正反应方向
向正反应方向
移动(“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”),化学平衡常数K
不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)在体积一定的密闭容器中,能说明该反应已处于化学平衡状态的是
c
c
(填编号).
a.V(CO)=1/2V(H2)             b.混合气体的密度保持不变
c.反应体系中的热效应不再变化     d.c(CO):c(CH3OH)=1:1
(4)寻找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键.该反应使用催化剂无法实现的目标是
bd
bd
(填编号).
a.提高单位时间内甲醇的产量      b.增大混合气体中甲醇的体积分数
c.缩短达到平衡所需时间          d.提高一氧化碳的转化率.

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在体积一定的密闭容器中,给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应,建立如下化学平衡:aA(g)+bB(g)?xC(g),符合图1所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强).在图2中,Y轴是指(  )
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A、反应物A的百分含量B、反应物B的平衡转化率C、平衡混合气的密度D、平衡混合气的总物质的量

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一定温度下,在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应:C(s)+CO2(g)?2CO(g),不能判断反应已经达到化学平衡状态的是(  )

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在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:aA(g)+bB(g)?xC(g),符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强).在图中,Y轴指 (  )

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在体积一定的密闭容器中发生:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1.在恒温恒容下充入1mol N2和3mol H2,平衡时N2的转化率为75%,若其它条件不变,充入2mol NH3,达到平衡时的热量变化为Q,则下列有关Q的说法正确的是(  )

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