原电池是一种由化学能转变成电能的装置.其本质是通过自发进行的氧化还原反应.使反应中电子转移而产生电流.反应中的氧化反应和还原反应分别在两个电极上发生.这便形成了带电粒子按一定方向流动的闭合回路1．原电——青夏教育精英家教网—

原电池是一种由化学能转变成电能的装置.其本质是通过自发进行的氧化还原反应.使反应中电子转移而产生电流.反应中的氧化反应和还原反应分别在两个电极上发生.这便形成了带电粒子按一定方向流动的闭合回路1．原电池的判定先分析有无外接电源.有外接电源者为电解池.无外接电源者可能为原电池,再依据原电池的形成条件分析判定.主要思路是“三看 :一看电极.两极为导体且活泼性不同,二看溶液.两极插入电解质溶液中,三看回路:形成闭合回路或两极接触. 【查看更多】

氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。

（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：。

①该反应的平衡常数K的表达式为：K＝_________。升高温度，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。

②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH₃的物质的量分数见下表（N₂和H₂的起始物质的量之比为1：3）。分析表中数据，__________（填温度和压强）时H₂转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是________________。

③下列关于合成氨说法正确是___________（填字母）

A. 使用催化剂可以提高氮气的转化率

B. 寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向

C. 由于△H<0、△S>0，故合成氨反应一定能自发进行

（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通人空气，另一电极通入氨气。其电池反应为

你认为电解质溶液应显______性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出负极电极反应式________。

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氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：。
①该反应的平衡常数K的表达式为：K＝_________。升高温度，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH₃的物质的量分数见下表（N₂和H₂的起始物质的量之比为1：3）。分析表中数据，__________（填温度和压强）时H₂转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是________________。

③下列关于合成氨说法正确是___________（填字母）
A. 使用催化剂可以提高氮气的转化率
B. 寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C. 由于△H<0、△S>0，故合成氨反应一定能自发进行
（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通人空气，另一电极通入氨气。其电池反应为
你认为电解质溶液应显______性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出负极电极反应式________。

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化学电池在通讯、交通及日常生活中有广泛的应用。?

（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：?

Cd+2NiO(OH)+2H₂O2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂?

已知：Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是（　　）?

①以上反应是可逆反应　②以上反应不是可逆反应　③充电时化学能转变为电能　④放电时化学能转变为电能?

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤其严重。这是因为?　　　　　　　　　　。?

（3）另一种常用的电池是锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可达10年。它的负极用金属锂制成。电池总反应为：Li+MnO₂LiMnO₂。试回答：锂电池比容量特别大的原因是　　　　　　　　。锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因　　　　　　　　　　　。