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    (09山东卷29)Zn-MnO2干电池应用广泛.其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液. (1)该电池的负极材料是 .电池工作时.电子流向 . (2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+.会加速某电极的腐蚀.其主要原因是 .欲除去Cu2+.最好选用下列试剂中的 . a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极.电解酸化的MnSO4溶液.阴极的电极反应式是 .若电解电路中通过2mol电子.MnO2的理论产量为 . 答案: 正极 (2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b (3)2H++2e-→H2 ,87g 解析: (1)负极上是失电子的一极 Zn失电子有负极经外电路流向正极. (2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀.除杂的基本要求是不能引入新杂质.所以应选Zn将Cu2+ 置换为单质而除去 (3)阴极上得电子.发生还原反应. H+得电子生成氢气.因为MnSO4-MnO2-2 e-,通过2mol电子产生1molMnO2.质量为87g. 【查看更多】

     

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