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    工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料.其中部分原料可用于制备多晶硅 (1)题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图.电解槽阳极产生的气体是 ,NaOH溶液的出口为 ,精制饱和食盐水的进口为 ,干燥塔中应使用的液体是 . (2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产.其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注. ①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同).方法为高温下SiCl4与H2和O2反应.产物有两种.化学方程式为 . ②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用.一定条件下.在20L恒容密闭容器中的反应: 3 SiCl4(g)+2H24SiHCl3(g) 达平衡后.H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L.若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物.理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg. (3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水.可制取氯酸钠.同时生成氢气.现制得氯酸钠213.0kg.则生成氢气 答案: (1)①氯气,a,d,浓硫酸 (2)①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl②0.35 (3)134.4 解析: (1)电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-.OH-放电.Cl-的放电能力强于OH-.阳极发生的方程式为:2Cl--2e-===Cl2↑,阴极:2H++2e-===H2↑,总反应为:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH.H2.2NaOH在阴极.NaOH溶液的出口为a.Cl2在阳极.精制饱和食盐水从阳极进入.选d,要干燥Cl2需要用酸性干燥剂H2SO4或P2O5等.中性干燥剂无水CaCl2. (2)①SiCl4与H2和O2反应.产物有两种.光导纤维的主要成分是SiO2.H.Cl元素必在另一产物中.H.Cl元素结合成HCl.然后配平即可.发生的化学方程式为:SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl. ② 由3 SiCl4(g)+2H24SiHCl3(g) 起始量(mol) n 0 变化量(mol) 3x 2x x 4x 平衡量(mol) n-2x 4x 4x=0.020mol/L×20L=0.4mol.n-2x=0.140mol/L20L=2.8mol.n=3.0mol.由2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH.g:1mol=m=351g=0.351kg. (3)由NaCl转化为NaClO3.失去电子数为6.H2O转化为H2.得到的电子数为2.设产生的H2体积为V.由得失电子守恒有: 6×,V=134.4m3. 【查看更多】

     

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