原子序数从小到大排列的四种短周期元素w．x．Y．z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；w是原子半径最小的元素；由x．Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体；由Y．z元素按原子个数比1：1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y₂气体．
（1）元素w是：；写出B的电子式．
（2）写出金属镁在A中燃烧的化学方程式：．
（3）C是由x．Y．z三种元素组成的盐C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是．
（4）D是由w．x．Y三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种酸，D在常温下为固体．已知在含1mol D的水溶液中加入lmol C恰好反应生成1mol A．则D的化学式是；D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有性．

（1）一定条件下CH₃COOH溶液中的电离平衡为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0
下列方法中，可以使0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是．
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀盐酸    b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol?L^-1         d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体             f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10^-5．现有：①0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液   ②0.0010mol?L^-1 CH₃COOH溶液
其c（H⁺）之比为①：②=．（提示：进行简化计算，平衡时的c（CH₃COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c（H⁺）、c（OH^-）忽略不计，下同）
（3）25℃时，向0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入一定量固体CH₃COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c（CH₃COO^-）为1.0mol?L^-1，则溶液中c（H⁺）=mol?L^-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）．溶液中各种离子浓度关系是．

根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出浓H₂SO₄和木炭发生反应的化学方程式：，如果有0.2mol电子转移，则在标准状况下产生气体L．
（2）若用图示中的装置检验上述反应的全部产物，写出有关仪器中应加入的试剂和作用：无水CuSO₄试剂作用是，B中加入的试剂是，作用是；足量KMnO₄溶液作用是，D中加入的试剂是，作用是．

维生素C（C₆H₈O₆，相对分子质量为176）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定．维生素C通常用标准I₂溶液（I₂在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I₂+I^- I₃^-，故标准I₂溶液应配成I₂的KI溶液）进行滴定，原理如图1所示：
 
（1）滴定选用（填酸式或碱式）滴定管，滴定所用的指示剂为，出现现象时即为滴定终点．
（2）待测维生素C溶液应在（填酸性可碱性）介质中配制，可以选择试剂（填字母）
A、0.1mol?L^-1 CH₃COOH  B、0.1mol?L^-1 HNO₃   C、0.1mol?L^-1 NaOH  D、0.1mol?L^-1 Na₂SO₃
（3）不能用配制一定物质的量浓度的溶液方法精确配制标准I₂溶液，其原因是（填字母）
A．I₂易升华，无法准确称量                  B．I₂易被空气氧化
C．I₂的溶解度太小，无法制成溶液            D．加入的KI会影响滴定结果
（4）将1.0 g 维生素样品制成的100 mL溶液，取25 mL用0.1 mol?L^-1的I₂溶液滴定，滴定前后滴定管中示数如图2，则样品中维生素C的质量分数为．

（2013?烟台模拟）硫、氮、碘都是重要的非金属元素．
（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．该反应中还原剂是．若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应的HNO₃的质量是g．
（2）已知：2I（g）═I₂（g）△H=-151 kJ?mol^-1；2H（g）═H₂（g）△H=-436 kJ?mol^-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol^-1．相同条件下，H₂与I₂反应生成HI的热化学方程式为：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H=kJ?mol^-1．
（3）将1molI₂（g）和2molH₂（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）并达平衡．HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图曲线II所示：
①达到平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为mol?L^-1．
②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条
件，在某一条件下φ（HI）的变化如曲线I所示，则该条件可能是（填编号），在这种条件下平衡常数K值（填“增大”、“变小”或“不变’，）．
A．恒温条件下，缩小反应的容积  B．恒容条件下．加入适当催化剂
C．在恒容下，升高温度    D．在恒容下，充入N₂使容器压强增大
③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H₂（g）和2mol Hl（g），发生反应达到平衡时，H₂的体积分数为．