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共价键的分类:σ键和π键键型项目 σ键 π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律 [考点四]电子式的书写【查看更多】

铁合金及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．
（1）已知铁是26号元素，写出Fe²⁺的电子排布式

．
（2）已知三氯化铁固体在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁（Fe₂Cl₆）分子的气体，该分子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构，则该分子的结构式为

，你认为该分子是否为平面形分子？

．
（3）六氰合亚铁酸钾K₄[Fe（CN）₆]俗称黄血盐，它可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型有

（从下列选项中选填：A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键）．黄血盐在溶液中可电离出极少量的CN^-，CN^-与

互为等电子体（填一种即可）．CN^-还可与H⁺结合形成一种弱酸--氢氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的杂化轨道类型是

，该分子的键α和π键数目分别为

．
（4）黄血盐溶液与Fe³⁺反应可生成一种蓝色沉淀，该物质最早由1704年英国普鲁士的一家染料厂的工人发现，因此取名为普鲁士蓝，化学式可表示为K_xFe_y（CN）_z．研究表明它的晶体的结构特征是Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体的顶点，且自身互不相邻，而CN^-位于立方体的棱上与Fe²⁺、Fe³⁺配位，K⁺填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K⁺，该晶体的结构示意图如下四幅图所示：

根据甲图可得普鲁士蓝的化学式为

，忽略K⁺，上述四幅晶体结构图中，图

是普鲁士蓝的晶胞．若把CN^-看成直线，则该晶胞与《选修3》教材上的

（填化学式）的晶胞结构图高度类似．

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(13分)（1）A、B、D为短周期元素，请根据信息回答问题：

元素	A	B	D
性质或结构信息	工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃	气态氢化物的水溶液显碱性	原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小

①第一电离能：A B（填“>”、“＝”、“<”），基态D原子的电子排布式为。

②B和D由共价键形成的某化合物BD在2200℃开始分解，BD的晶体类型为。

（2）发展煤的液化技术被纳入“十二五规划”，中科院山西煤化所关于煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH₃OH）,从而实现液化。

①某含铜离子的离子结构如右图所示：

在该离子内部微粒间作用力的类型有：（填字母）。

A．离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键

②煤液化获得甲醇,再经催化得到重要工业原料甲醛(HCHO)，甲醇的沸点为65℃，甲醛的沸点为－21℃，两者均易溶于水。甲醇的沸点比甲醛高是因为甲醇分子间存在着氢键，而甲醛分子间没有氢键。甲醇和甲醛均溶于水，是因为它们均可以和水形成分子间氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键的原因是。

③甲醇分子中，进行sp³杂化的原子有，甲醛与H₂发生加成反应，当生成1mol甲醇时，断裂的∏键的数目为

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(13分)（1）A、B、D为短周期元素，请根据信息回答问题：

元素	A	B	D
性质或结构信息	工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃	气态氢化物的水溶液显碱性	原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小

①第一电离能：A B（填“>”、“＝”、“<”），基态D原子的电子排布式为。

②B和D由共价键形成的某化合物BD在2200℃开始分解，BD的晶体类型为。

（2）发展煤的液化技术被纳入“十二五规划”，中科院山西煤化所关于煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH₃OH）,从而实现液化。

①某含铜离子的离子结构如右图所示：

在该离子内部微粒间作用力的类型有：（填字母）。

A．离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键

②煤液化获得甲醇,再经催化得到重要工业原料甲醛(HCHO)，甲醇的沸点为65℃，甲醛的沸点为－21℃，两者均易溶于水。甲醇的沸点比甲醛高是因为甲醇分子间存在着氢键，而甲醛分子间没有氢键。甲醇和甲醛均溶于水，是因为它们均可以和水形成分子间氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键的原因是。

③甲醇分子中，进行sp³杂化的原子有，甲醛与H₂发生加成反应，当生成1mol甲醇时，断裂的∏键的数目为

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（1）A、B、D为短周期元素，请根据信息回答问题：

①第一电离能：A_______ B（填“>”、“＝”、“<”），基态D原子的电子排布式为_______________。
②B和D由共价键形成的某化合物BD在2200℃开始分解，BD的晶体类型为____________。
（2）发展煤的液化技术被纳入“十二五规划”，中科院山西煤化所关于煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH₃OH）,从而实现液化。
①某含铜离子的离子结构如图所示：

在该离子内部微粒间作用力的类型有：_________（填字母）。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键
②煤液化获得甲醇,再经催化得到重要工业原料甲醛(HCHO)，甲醇的沸点为65℃，甲醛的沸点为－21℃，两者均易溶于水。甲醇的沸点比甲醛高是因为甲醇分子间存在着氢键，而甲醛分子间没有氢键。甲醇和甲醛均溶于水，是因为它们均可以和水形成分子间氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键的原因是__________________。
（3）甲醇分子中，进行sp³杂化的原子有___________，甲醛与H₂发生加成反应，当生成1mol甲醇时，断裂的π键的数目为___________

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（13分）
（1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题。

元素	A	B	C
性质或结构信息	工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃	气态氢化物的水溶液显碱性	原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小

① 第一电离能：A B（填“>”、“<”或“

=”），基态C原子的电子排布式为。
② B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200℃，晶体类型为。
（2）发展煤的液化技术被纳入 “十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效
催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂
作用下合成甲醇（CH₃OH），从而实现液化。

① 某含铜的离子结构如图所示：
在该离子内部微粒间作用力的类型有        。
a．离子键    b．极性键     c．非极性键
d．配位键    e．范德华力   f．氢键）（填字母）
② 煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键原因                     ；
③ 甲醇分子中进行sp³杂化的原子有           ；甲醛与H₂发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为           。

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