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    1．温度 由于水电离过程为吸热过程.升温将促进水的电离.平衡右移.Kw变大.c (H+) .c (OH-) 也同时增大.pH变小.但由于c (H+)与c (OH-) 始终保持相等.故仍显中性. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水：
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    ；②碳酸氢钠溶于水：
    NaHCO3=Na++HCO3-
    NaHCO3=Na++HCO3-
    ．
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
    ．
    （3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    ①则25℃时水的电离平衡曲线应为
    A
    A
    （填“A”或“B”），请说明理由
    水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    ．
    ②95℃时，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，由水电离产生的氢离子的浓度是
    5×10-12mol?L-1
    5×10-12mol?L-1
    ．
    ③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．则HA属于：
    弱酸
    弱酸
    （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）．

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    氯化亚铜（CuCl），白色结晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，它露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐．氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业．

    实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水．
    （1）反应①的化学方程式为
    NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl
    NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl
    ，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是
    避免CuCl溶于水而造成损耗，洗去晶体表面的杂质离子及水分
    避免CuCl溶于水而造成损耗，洗去晶体表面的杂质离子及水分
    ．
    （2）本实验中通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择
    B
    B
    方案（填字母序号）．

    （3）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是
    氯化铵溶于水吸收大量热量
    氯化铵溶于水吸收大量热量
    ；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色；当
    烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色
    烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色
    时停止通入氧气，打开瓶塞，沿
    a或c
    a或c
    （填字母）口倾出棕色反应液于1 000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
    （4）工业化生产时，95%乙醇可通过
    蒸馏
    蒸馏
    方法循环利用，而
    NH4Cl
    NH4Cl
    、
    HNO3
    HNO3
    可直接循环利用．

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    下列说法正确的是


    1. A.
      水是极弱的电解质，其电离生成的c(H+)与c(OH-)其乘积为KW，KW为一常数，不随任何条件而变化
    2. B.
      纯水的c(H+)·c(OH-)＝1×10-14，而在稀酸和稀碱溶液中，由于水的电离平衡常数被破坏，则c(H+)·c(OH-)≠1×10-14
    3. C.
      水的电离是吸热过程，所以温度升高平衡向吸热方向移动，KW随之增大
    4. D.
      酸性溶液中没有OH-，碱性溶液中没有H+，中性溶液中既有H+，又有OH-

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    下列说法正确的是

    [　　]

    A．水是极弱的电解质，其电离生成的c(H+)与c(OH－)其乘积为KW，KW为一常数，不随任何条件而变化

    B．纯水的c(H+)·c(OH－)＝1×10－14，而在稀酸和稀碱溶液中，由于水的电离平衡常数被破坏，则c(H+)·c(OH－)≠1×10－14

    C．水的电离是吸热过程，所以温度升高平衡向吸热方向移动，KW随之增大

    D．酸性溶液中没有OH－，碱性溶液中没有H+，中性溶液中既有H+，又有OH－

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    （1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量．
    ①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式
    1
    2
    Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═
    1
    2
    BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol
    1
    2
    Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═
    1
    2
    BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol
    ；
    ②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃．则实验测得的中和热△H=
    -56.8 kJ/mol
    -56.8 kJ/mol
    （保留1位小数）；
    ③如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量
    小于
    小于
    57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是
    醋酸的电离过程吸热
    醋酸的电离过程吸热
    ．
    （2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO．理论上每消耗标况下22.4L NO就能放出290kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ?mol-1
    ．

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