在相同条件下（T=500K），相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入1g SO₂、1g O₂，乙容器中充入2g SO₂、2g O₂，分别达平衡．下列叙述错误的是（　　）

（2011?锦州模拟）海水资源丰富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO^2-₄、Br^-、CO^2-₃、HCO^-₃等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
Ⅰ．火力发电燃烧煤排放的SO₂会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，其反应的化学方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g?mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.1mol?L^-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	pbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（3）你认为往废水中投入（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C．KID．Ca（OH）₂
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb²⁺）=．
（5）如果用食盐处理其只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%．若环境要求排放标准为c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag⁺）=，是否符合排放标准（填“是”或“否”）．
已知K_SP（AgCl）=1.8×1^-10mol?L²．

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）．
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程．
（3）已知通常状况下1g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热化学方程式．
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，
写出该反应的化学方程式．
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是．
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba（OH）₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式．

（2008?北京）常状况下，X、Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I^-+2H⁺═I₂+Z+H₂O常作为Y的滴定反应．
（1）Y与Z的关系是（选填字母）．
a．同位素       b．同系物       c．同素异形体        d．同分异构体
（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区别二者的实验方法．
（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）．．
（4）气体（CN）₂与X化学性质相似，也能与H₂反应生成HCN（其水溶液是一种酸）．
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是．
②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）．
（5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR₃（C为碳元素）完全反应生成CR₂和M_mR_n（m、n均为正整数）．若CR₂质量为ω₁g，M_mR_n质量为ω₂g，M的相对原子质量为a，则M_mR_n中m：n=（用含ω₁、ω₂和a的代数式表示）．

在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器．甲容器中充入1g SO₂和1g O₂；乙容器中充入2g SO₂和2g O₂．下列叙述错误的是（　　）