某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO₄?7H₂O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式．
（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体其固态可用于人工降雨，则该气体是（填化学式），滤液A与过量的某气体生成沉淀D的离子方程式为．你认为较合理的途径是（填①或②），理由是．
（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe²⁺和H⁺外，还最可能存在的阳离子是（用离子符号表示），检测该离子的方法是．
（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是、．
（5）途径③发生的反应中，体现了浓硫酸性和性．通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、、自然干燥．其中途径④发生的反应为（用一个离子方程式表示）．

某实验小组用下列装置进行乙醇的实验，试回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为：，还可以用 代替 MnO₂的作用
（2）实验过程中D处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用化学方程式解释原因．
现象①：红色变黑色：
现象②：黑色变红色：且反应类型：
（3）在F装置中，由于产物速率不易控制，有可能造成倒吸，所以F装置可改用装置（填字母）．

（4）实验室可对E部分采取合理的操作方法以防止安全隐患，请对此提出你的意见：．

（2012?山东模拟）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Na+、K+、Cu2+
阴离子	SO42-、OH-

如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：
（1）M为电源的极（填写“正”或“负”）
电极b上发生的电极反应为；
（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：；
（3）写出乙烧杯的电解池反应
（4）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，加入的物质是质量是．
（5）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出时，将电源电极反接，电解一段时间后，乙池中溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”），电极d上的反应是．

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（　　）