1.C 2.B 3.B 4.C 5.A 6.AC 讲析:2.此题中涉及的反应较多.分析不难发现最终的残留物为Fe2O3.且m(Fe2O3)=m.铁元素质量不变.则m. 4.Zn与浓硫酸发生反应时.随着反应的进行浓硫酸由浓变稀.又发生Zn与稀硫酸的反应.故产生SO2和H2.又由于Zn与浓硫酸反应时.浓硫酸部分被还原.则整个过程中转移的电子物质的总量小于4 mol.5.设短周期金属元素A和B与酸反应产生离子的的化合价为+m和+n.有反应: 2A+2mH+=2Am++mH2↑ 2B+2nH+=2Bn++nH2↑ 因A.B等物质的量.且VA≠VB.要确定m.n的值.只要知道VA∶VB的值即可求得. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

Ⅰ.A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增.
已知:B原子有3个能级且各能级电子数相等;D原子最外能层P能级上有2个未成对电子,E是同周期元素中第一电离能最小的元素;F是同周期元素中原子半径最小的元素;A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物.   
请回答:
(1)A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是
sp3
sp3
,分子空间构型为
三角锥
三角锥
,其电子式为

(2)元素A、D、F形成的原子数之比为1:1:1的化合物的电子式为
,其中心原子的杂化类型为
sp3
sp3
,VSEPR模型空间构型为
四面体型
四面体型

(3)请用电子式表示D、E原子个数比为1:1的化合物的形成过程

(4)在B原子与A形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称
丙烷
丙烷
,A、B、D元素的原子也可以共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式
CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

Ⅱ.某合金由 X、Y、Z三种元素组成,这三种元素位于周期表中前四周期,X是主要成分元素,X的基态原子中有4个未成对电子.Y的含量不低于11%,否则不能生成致密氧化膜YO3防止腐蚀,Y与X同周期,且原子核外未成对电子数最多.Z位于周期表中第4行、第10列.
(5)请写出X、Y、Z的元素符号及原子序数X
Fe、26
Fe、26
、Y
Cr、24
Cr、24
Z
Ni、28
Ni、28

(6)请写出Z的原子核外电子排布式
[Ar]3d84s2
[Ar]3d84s2
,X元素在周期表中的位置
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族

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A、B、C、D、E、F、G是中学化学中常见的气体,它们具有如下性质:①A、B、E、F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D不能使湿润的石蕊试纸变色;②A和G相遇产生白烟;③B和E都能使品红溶液褪色;④将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟;⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;⑥G与C在一定条件下反应生产D,C、D相遇生成红棕色气体;⑦E是酸雨的主要成分.回答下列问题:
(1)A的分子式
HCl
HCl
,C的分子式
O2
O2

(2)②中生成白烟的化学方程式
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl

(3)④中发生反应的化学方程式
Cu+Cl2
 点燃 
.
 
CuCl2
Cu+Cl2
 点燃 
.
 
CuCl2

(4)⑤中发生反应的化学方程式
CO2+2Mg
 点燃 
.
 
2MgO+C
CO2+2Mg
 点燃 
.
 
2MgO+C

(5)用电离方程式表示G使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因:
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-

(6)E与B的水溶液反应的方程式
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

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A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素,A是地壳中含量最多的金属元素,短周期主族元素中B的原子半径最大,X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍.请回答下列问题:
X Y
Z W
(1)W的最高价氧化物化学式是
 
;Z的原子结构示意图为
 

(2)A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
 

(3)AW3可用于净水,其原理是
 
(请用离子方程式表示);
(4)工业合成X的简单气态氢化物是放热反应.下列措施中既能提离反应速率,又能提高原料转化率的是
 

a.升高温度
b.加入催化剂
c.将X的简单气态氢化物及时移离
d.增大反应体系的压强
(5)标准状况下,2.24L X的简单气态氢化物被200mL 1mol?L-1 X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是(用离子符号表示)
 

(6)WY2在杀菌消毒的同时,可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去,写出用WY2(沸点9.9℃)氧化除去CN-的离子方程式:
 

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A、B、C、D、E、F、G均为人体内的常量元素,其原子序数依次增大,B的最外层电子数是其电子层数的2倍,D为地壳中含量最多的元素,F的正二价阳离子共有10个电子,G的单质为黄绿色气体.
(1)D在元素周期表中的位置是
 

(2)C的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
 

(3)A与B形成的化合物中,相对分子质量最小的化合物的电子式为
 

(4)E单质与水反应的离子方程式为
 

(5)实验室制取G单质的化学方程式为
 

(6)写出F的最高价氧化物在工业上的用途
 
(写一种即可).

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A.《物质结构与性质》

    (1)前三周期元素中第一电离能最小的是    _______    (填元素符号),其基态原子的电子排布式为    _______    。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是    _______   

    (填分子式),该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度    _______    (填“大”或“小”)。


    (2)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据,形成分子间氢键的物质是    _______    (填物质字母代号)。

(3)晶格能的大小:MgO  _______  NaCl,键能的大小:HBr  _______  HI。(填“>”、“=”或“<”)

(4)下列物质的熔点高低顺序,正确的是    _______   

  A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

         B.CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

         C.SiF4 > NaF > NaCl > NaBr

B《实验化学》

  七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣-一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。

          表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

pH值

5.2

3.2

9.7

10.4

11.2

表2  两种盐的溶解度(单位为g/100g水)

温度 / ℃

10

30

40

50

60

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

0.19

MgSO4·7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据,试回答下列问题:

(1)过滤I的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加热煮沸,将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反应的离子反应方程式为    _______    。加热煮沸的主要目的是_    _______   

(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有    _______    (填化学式)等物质。

(3)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3的实验方法是    _______   

(4)沉淀C的化学式是    _______    。过滤II需趁热过滤的理由是    _______   

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