24．50mL密度为1．84g／cm3.质量分数为98%的浓H2SO4.其物质的量浓度为 ,若将50mL该浓H2SO4稀释成密度为1．47g／cm3的溶液100mL.需水 ——青夏教育精英家教网—

24．50mL密度为1．84g／cm3.质量分数为98%的浓H2SO4.其物质的量浓度为 ,若将50mL该浓H2SO4稀释成密度为1．47g／cm3的溶液100mL.需水 mL(ρ水=1g／cm3).稀释后溶液的质量分数为 .物质的量浓度为 . 【查看更多】

(8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm?3)配制100mL1.0mol·L^－¹稀硫酸,若实验仪器有:

A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶

E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。

（2）实验时选用的仪器有(填序号)

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4mol·L^－¹的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

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(8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm?3)配制100mL1.0mol·L^－¹稀硫酸,若实验仪器有:
A．100mL量筒             B．托盘天平          C．玻璃棒               D．50mL容量瓶
E.10mL量筒        F.胶头滴管      G.50mL烧杯      H.100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为       mL。
（2）实验时选用的仪器有(填序号)
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol·L^－¹的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

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(8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm?3)配制100mL1.0mol·L^－¹稀硫酸,若实验仪器有:

A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶

E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。

（2）实验时选用的仪器有(填序号)

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4mol·L^－¹的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

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（2013?绍兴二模）苯甲酸乙酯（C₉H₁₀O₂）（Mr=150）（密度1.05g?cm^-3）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有机合成中间体、溶剂如纤维素酯、纤维素醚、树脂等．可能用到的数据：

沸点（℃，1atm）
苯甲酸	苯甲酸乙酯	石油醚	水	乙醇	环己烷	共沸物（环已烷-水-乙醇）
249	212.6	40-80	100	78.3	80.75	62.6

其制备原理如下：

制备过程：
（1）制备粗产品：如图所示的装置中，于50mL圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸（固体）（Mr=122）、20mL乙醇（Mr=46）、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石．在分水器上加水至c处，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成．记录体积，继续蒸出多余的环己烷和乙醇（从分水器中放出）．
（2）粗产品的纯化：加水30mL，分批加入固体NaHCO₃．分液，水层用20mL石油醚分两次萃取．合并有机层，用无水硫酸镁干燥．回收石油醚，加热精馏，收集210-213℃馏分．
（1）仪器d的名称

冷凝管、水冷凝管或球形冷凝管

，水流方向为

a

进

b

出．
（2）该反应水浴控制的温度为

略高于62.6℃

．
（3）该反应加过量乙醇的目的为

乙醇相对廉价，增大反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率，提高产率；形成恒沸物需要添加乙醇

．
（4）分水器的作用

分离产生的水，使平衡向正反应方向移动，提高转化率

，分水器的检漏方法

关闭活塞，在分水器中加适量的水，观察是否漏水，若不漏水，旋转活塞180°，若仍不漏水，说明分水器不漏水

．如何利用实验现象判断反应已基本完成

加热回流至分水器中水位不再上升

．
（5）固体碳酸氢钠的作用

中和硫酸和未反应的苯甲酸

，加至

不再有气泡产生或pH=7

为止．
（6）经精馏得210-213℃馏分7.0mL，则该反应的产率为

73.7%

．

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某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体

5.0

g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：

a b e

．

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：

H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol

．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0 4.0
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=

-53.5 kJ/mol

（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）

acd

．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

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