25.94 LiF 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某学生在如图5-8所示装置中用苯和液溴制取溴苯,请根据下列实验步骤完成有关问题:

图5-8

(1)第一步,在分液漏斗中依次加入10 mL苯和5 mL液溴,使之混合均匀,此时观察到溴溶于苯,不反应,溶液呈深棕红色。

第二步,打开分液漏斗活塞,将苯、溴混合液按一定速度,逐滴加入玻璃管甲中的铁丝上,观察到的现象是__________________________________________________。

从上述两步观察到的现象差异,可得出的结论是______________________________。

(2)第三步,几分钟后,打开胶皮管夹A和B,使反应混合液流入U形管中,打开管夹B的原因是______________________________________________________;然后通过分液漏斗向U形管中加入适量的NaOH溶液,目的是__________。

(3)第四步,关闭胶皮管A和B,连同A和B一起取下U形管,用力振荡并静置后,观察到溴苯的颜色是__________,它在U形管中液体的__________层(填“上”或“下”)。此步关闭管夹A和B的目的是_______________________________________________________________。

(4)要证明上述溴跟苯的反应是取代反应而不是加成反应,请根据装置乙的作用完成下列各题:

①小试管内的液体是__________ (填名称),作用是____________________。

②锥形瓶内的液体是__________ (填名称),作用是____________________。

③反应后,向锥形瓶内滴加试剂__________ (填名称)溶液,作用是__________。此外,装置乙还能起到__________的作用。

(5)写出上述苯跟溴反应的化学方程式___________________________________________。

查看答案和解析>>

某学生在如图5-8所示装置中用苯和液溴制取溴苯,请根据下列实验步骤完成有关问题:

图5-8

(1)第一步,在分液漏斗中依次加入10 mL苯和5 mL液溴,使之混合均匀,此时观察到溴溶于苯,不反应,溶液呈深棕红色。

第二步,打开分液漏斗活塞,将苯、溴混合液按一定速度,逐滴加入玻璃管甲中的铁丝上,观察到的现象是__________________________________________________。

从上述两步观察到的现象差异,可得出的结论是______________________________。

(2)第三步,几分钟后,打开胶皮管夹A和B,使反应混合液流入U形管中,打开管夹B的原因是______________________________________________________;然后通过分液漏斗向U形管中加入适量的NaOH溶液,目的是__________。

(3)第四步,关闭胶皮管A和B,连同A和B一起取下U形管,用力振荡并静置后,观察到溴苯的颜色是__________,它在U形管中液体的__________层(填“上”或“下”)。此步关闭管夹A和B的目的是_______________________________________________________________。

(4)要证明上述溴跟苯的反应是取代反应而不是加成反应,请根据装置乙的作用完成下列各题:

①小试管内的液体是__________ (填名称),作用是____________________。

②锥形瓶内的液体是__________ (填名称),作用是____________________。

③反应后,向锥形瓶内滴加试剂__________ (填名称)溶液,作用是__________。此外,装置乙还能起到__________的作用。

(5)写出上述苯跟溴反应的化学方程式___________________________________________。

查看答案和解析>>

“酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室和工业上常采用如下反应:CH3COOH+C2H5OH?CH3COOC2H5+H2O来制取乙酸乙酯.
(1)实验时,试管B观察到的现象是界面处产生浅红色,下层为蓝色,振荡后产生气泡,界面处浅红色消失,原因是(用化学方程式表示)
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
.    欲从上述混合物中分离出乙酸乙酯,采用的分离方法是
分液
分液
(填操作名称).
(2)事实证明,此反应以浓H2SO4为催化剂,也存在缺陷,其原因可能是
bd
bd

a.浓H2SO4易挥发,以至不能重复使用     b.会使部分原料炭化
c.浓H2SO4有吸水性                    d.会造成环境污染.

查看答案和解析>>

近年来,碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛.
(1)甲烷燃烧放出大量的热,可作为能源用于人类的生产和生活.
已知 ①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H1=-1214.6kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ?mol-1
则反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=
-890.3 kJ?mol-1
-890.3 kJ?mol-1

(2)若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水,写出电解反应的离子方程式为:
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
,电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L(不考虑气体的溶解).停止通电,假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液的pH=
13
13

(3)0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=
2.2×10-8
2.2×10-8
mol?L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(4)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如表三组数据:
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所
需时间/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为
0.16 mol/(L?min)
0.16 mol/(L?min)

②实验2中的平衡常数是
0.17
0.17
 (计算结果保留两位小数).
③该反应的正反应为
(填“吸”或“放”)热反应.
④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),则a、b应满足的关系是
b=2a
b=2a
 (用含a、b的数学式表示).

查看答案和解析>>

(2011?江西一模)【实验探究】已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色.现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色,现对溶液呈黄色的原因进行探究.?
(1)仅限选用的仪器和试剂有:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙;酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉-碘化钾溶液.?
完成以下实验探究过程:
【提出假设】假设1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致,是溶液中
Br2
Br2
引起的(填微粒的化学式,下同).
假设2:溶液呈黄色是发生化学反应所致,是溶液中
Fe3+
Fe3+
引起的.?
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断,请用简要的文字说明你的实验方案:?验证假设1的方案:
向黄色溶液中加入CCl4,振荡,静置,下层溶液呈橙红色
向黄色溶液中加入CCl4,振荡,静置,下层溶液呈橙红色
,本方案所用到的主要玻璃仪器有:
分液漏斗,烧杯
分液漏斗,烧杯
.?验证假设2的方案:
向黄色溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色
向黄色溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色
.?
(2)根据高中所学的知识判断,你认为
假设2
假设2
(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的;若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行?
不可行
不可行
(填“可行”或“不可行”),理由是
因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2,使溶液变蓝,无法得出结论
因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2,使溶液变蓝,无法得出结论

(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气,反应的离子方程式为
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

查看答案和解析>>


同步练习册答案